(예비보고서) 2. 여러 가지 수화물

소개

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목차

Ⅰ. 실험목표

Ⅱ. 이론

Ⅲ. 기구 및 시약
1. 기구
2. 시약

Ⅳ. 실험 방법

본문내용

실험목표
1. 황산칼슘, 황산구리, 설탕, 염화코발트, 염화니켈, 탄산칼륨 이 6가지 물질을 가열을 시키고 물을 첨가한 후 그에 따른 변화를 통해 각각의 물질들이 수화물인지 수화물이 아닌지를 분류할 수 있다.
2. 염화철과 옥살산칼륨을 반응시켜 옥살레이트-철 착화합물을 합성할 수 있으며 이 화합물의 재결정 과정 전/후의 결정의 크기 및 모양을 비교할 수 있다.

이론
수화물
수화물은 이온성 화합물 중에서 고체 구조에 물 분자를 포함하는 것을 일컫는다. 함수화물이라고도 한다. 가장 흔한 수화물은 염류의 수화물이다. 결정탄산나트륨 Na2CO3•10H2O, 염화마그네슘육수염 MgCl2•6H2O, 황산구리오수염 CuSO4•5H2O 등의 예가 있다. 표기는 화합물의 화학식에 • 기호와 결합하는 물 분자를 적어주면 된다. 황산구리로 예를 들어보자. 황산구리는 CuSO₄의 화학식을 가지는데 보통 상태에서 분자 하나당 5개의 물 분자를 포함하기 때문에 CuSO₄ • 5H₂O가 된다. 이것을 가열하면 물 분자가 떨어져 나갈 수 있다. 수화물을 가열하면 황산구리 화합물을 얻을 수 있고 물을 포함하지 않는 황산구리는 무수 황산구리이다. 무수 화합물과 수화물은 물리적, 화학적 성질이 다른 경우가 있다. 수화물의 다른 예시로 황산일수화물 H2SO4•H2O, 수산화바륨팔수화물 Ba(OH)2•8H2O 또는 산화철수화물 Fe2O3•nH2O 등 여러 가지가 있다. 분자 형태이고 물이 함유된 화합물을 모두 말하는 것이다. 물과 분자 사이에 화학적 결합력이 없는 내포화합물의 경우도 수화물이라고 하는 경우가 있는데 Kr•6H2O나 Cl2•6H2O가 그렇다. 화합물이 결정 상태에서 함유하는 물을 결정수라고 한다.

수화반응
이온이나 용질 분자가 용매 분자와의 상호작용을 통해 용액 속에서 안정화되는 것을 용매화라고 한다. 이때 용매가 물인 경우에는 구별하여 수화라고 한다.

참고자료

· 없음