침전 반응과 이온의 검출 (예비보고서)

목차

1. 실험목표
2. 이론(개념, 기구, 예비보고서 질문)
3. 기구 및 시약
4. 실험방법

본문내용

* 실험목표
: 침전 반응은 특정 이온이 결합했을 때 이온을 검출, 분리할 수 있는 주요 수단이다. ‘침전반응과 이온의 검출’ 실험을 통해 침전반응을 이용하여 특정 이온의 검출이 가능함을 확인하고, 어떠한 이온들이 서로 반응할 때 앙금이 생기는지 알아본다.

* 이론
이온성 화합물 (Ionic compound)
서로 반대되는 전하를 가진 이온들이 정전기력에 의해 이온 결합을 하여 구성된 화합물로 순차적 배열로 되어있다. 이온성 화합물은 전기적으로 중성이 되도록 이온들이 일정한 비율로 결합한다.

전해질 (electrolyte)
용액 안에 녹아 전도성을 갖는 물질을 ‘전해질’이라 하고, 이와 달리 용액 안에 녹여도 전도성을 갖지 않는 물질을 ‘비전해질’이라고 한다. 물에 녹는 모든 물질들은 이 두 가지 중 하나에 속한다. 이온의 존재 유무에 따라 용액이 전도성을 가지는지 알 수 있다. 예를 들어, 염화소듐(sodium chloride, NaCl)은 녹을 때 해리되어 각각 이온으로 분리되는 전해질이다. 생성된 이온들이 수용액 상에서 전기를 통하게 하여 전도성을 갖게 된다. 한편 설탕은 수용성 분자 화합물로 이온이 생성되지 않기에 또한 전도성도 갖지 못한다. 전해질은 해리되는 정도에 따라 또 강전해질과 약전해질로 나눌 수 있다. 우선 염화 소듐처럼 물에서 완전히 해리되어 100% 이온의 형태로 존재하는 것을 ‘강전해질’이라 부른다. 모든 수용성, 이온성 화합물은 완전히 해리되므로 이에 속한다. 하지만 이 특징을 가지는 분자 화합물들은 매우 적다. 전해질들 중 대부분 분자화합물들은 약전해질에 속한다. 약전해질은 일부만 해리되어 이온을 생성하고 대부분은 이온화되지 않는 분자들로 존재하는 것을 뜻한다.

참고 자료

없음