기초실험-0.1N HCl 용액과 0.1N NaOH 용액의 조제 및 표정

소개

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목차

1.실험목적
2.실험이론
3.실험기구 및 시약
4.실험방법
5.추론
6.실험결과
7.논의 및 고찰

본문내용

<0.1N HCl 용액과 0.1N NaOH 용액의 조제 및 표정>

A. 0.1N HCl 용액의 조제 및 표정

1. 실험 목적
산 표준용액을 만들고 factor을 구하기 위하여 순수한 염기를 사용하여 표정한다.

2. 실험 이론
1) 산 표준용액(Standard solution)
산 표준용액으로서는 HCl 또는 를 사용한다. 이 중에서 HCl을 흔히 사용한다. 그것은 대부분의 염화물이 수용성이기 때문이다. 는 뜨거운 용액의 적정 또는 산의 과량 존재하에서 오랫동안 가열할 필요가 있을 때에 적합하다. 그러나, 등과 난용성 침전을 형성하는 것이 불편하다. 와 같은 지시약은 를 함유하고 있다. 은 산화 작용이 있으므로 지시약에 대해서 파괴 작용하여 사용하지 않는다.

2) 염산 표준용액을 조제하는 방법
① 염산 용액을 직접 증류한 증류수로 묽혀 얻는 방법
염산은 108.6℃에서 20.2%(밀도 1.100 at 15℃)의 공비혼합물을 조성한다. 그러므로 진한 연산(35.4%)용액에 물을 같은 부피만큼 가한 후, 증류하여 108.6℃에서 끓는 부분을 취하면 20.2%(w/w)의 염산 용액을 취할 수 있다. (밀도 d, 농도 p%의 HCl을 사용하여 0.1N-HCl 1000mL를 조사하는데 필요한 HCl의 양 V는 다음과 같다.)

< 중 략 >

4) 염화수소(HCl)
상온에서 자극적인 냄새가 나는 무색 기체이다. 물에는 잘 녹아, 부피로 500배, 무게로는 100g의 물에 81.31g 녹는다. 수용액은 염산이라고 한다.

5) methyl orange 지시약
-메틸 오렌지는 벤젠고리를 두 개 포함하는 화합물의 일종이다.
-산 염기 지시약으로 사용한다. 약염기를 강산으로 중화시킬때, 중화점을 찾는 지시약으로 사용하기도 한다.
-pH의 세기에 따른 색깔
염기성(pH 농도 3.1 이하): 노란색
중성(3.1< pH 농도 < 4.4): 주황
산성(pH 농도 4.4 이상): 붉은색

참고자료

· 없음