경북대 생물화학2 기말고사 정리

목차

I. 챕터13 : 평형
1. 반응속도
2. 화학평형
3. 평형상수«
4. 평형에 영향을 미치는 요인

II. 챕터14 : 유기화학
1. 왜 탄소는 다른가?
2. 탄화수소
3. 이성질체
4. 작용기
5. 알코올과 에터
6. 알데하이드와 케톤
7. 카복실산과 에스터
8. 아민과 아마이드
9. 고분자

III. 챕터15 : 전기화학
1. 반쪽 반응법을 이용한 산화-환원반응 균형 맞추기
2. 전지
3. 부식
4. 전기분해

본문내용

13.1 반응속도
1. 반응속도 : 반응이 얼마나 빠르게 일어나는가의 척도
1-1. 반응속도에 영향을 주는 요인(충돌론) : 반응물의 충돌 수(반응물의 농도, 반응온도), 충돌에너지(비례관계)
1-2. 충돌이론 : 입자들(원자, 분자, 이온)이 충돌할 때 화학반응이 일어나는 것,
- 자동차 에어백 : 아자이드화 소듐이 폭발적으로 분해하는 반응, 순식간, 속도빠름
- 강철 솜 : 녹슴, 물관여, 녹은 여러 종류의 철(3) 화합물로 구성
2. 충돌론 : 반응물의 입자들 사이에서 충돌이 일어나야 화학반응이 일어남 / 충돌 수와 충돌에너지에 의존.
2-1. 활성화에너지 : 화학반응을 개시하기에 필요한 에너지의 양. 활성화에너지 이상의 충분한 에너지로 충돌해야 반응물이 생성됨.

13.2 화학평형
1. 화학평형 : 반응물과 생성물의 농도가 일정하게 되어 있는 계(농도가 같은게 아님) / 가역적으로 화학반응 이 진행되어 정반응의 속도와 역반응의 속도가 같아지는 상태 / 결국엔 반응물과 생성물의 농도는 더 이상 변치 않고 반응물과 생성물의 혼합물 상태로 남음.
1-1. 평형계에서 정반응과 역반응이 일어나고 있다는 것을 어떻게 알 수 있나 : 반응이 정지한 것이라면 원래의 포화 용액 중에 녹아 있는 AgI의 농도는 일정할 것이므로, Ag131I는 전혀 용해되지 않을 것.

13.3 평형상수«
1. 평형상수 : 같은 온도에서 반응물과 생성물의 평형 농도 사이의 관계
1-1. 평형 혼합물 : 반응물과 생성물의 농도가 동일한 혼합물

<중 략>

13.4 평형에 영향을 미치는 요인
1. 르샤트리아의 원리 : 어떤 계가 스트레스를 받으면 그 스트레스를 최소화하는 방향으로 반응이 이동 / 화 학평형 상태의 화학계에서 농도, 온도, 부피, 부분압력 등이 변화할때, 화학평형은 변화를 가능한 한 상쇄시 키는 방향으로 움직여 화학평형상태를 형성함

참고 자료

없음