[A+ 성적증명]건국대 화학 및 실험 1 탄산염들의 CO2 생성반응을 통한 일정성분비 법칙 확인 레포트

소개글

화학및실험1 과목의 '탄산염들의 CO2생성반응을 통한 일정성분비 법칙 확인' 실험 레포트입니다.
화학및실험1 과목 성적은 A+을 받았고 미리보기를 통해 성적증명서를 확인하실 수 있습니다!
레포트에는 실험 이론을 자세히 작성하려 노력했습니다. 결과와 분석 파트에는 계산식을 포함해 작성하여 이해하기 쉬우실 겁니다.

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목차

1. A+ 성적증명서
2. 실험 날짜
3. 실험 목적
4. 실험 이론
5. 실험 방법
6. 실험 기구와 시약
7. 실험 결과
8. 관찰과 결과 분석
9. 참고 문헌

본문내용

실험 날짜
2021-03-16

실험 목적
두가지 탄산염(Na2CO3,NaHCO3)과 HCl의 반응에서 발생하는 CO2의 무게를 각각 측정하고, 화학양론적 계산을 통해 일정성분비 법칙을 확인한다.

실험 이론
두 탄산염(Na2CO3,NaHCO3)과 HCl의 반응식은 다음과 같다.
Na2CO3+HCl→NaCl+NaHCO3
NaHCO3+HCl→NaCl+CO2(g)+H2O
Na2CO3+2HCl→2NaCl+CO2(g)+H2O
질량 보존 법칙에 의해 반응물과 생성물의 질량이 정확히 같고, 두 가지 다른 반응에서 생성된 CO2 성분이 일정하다면, 일정 성분비 법칙에 따라 다음과 같은 결과를 예상할 수 있다.
Na2CO3에서 CO2가 빠져나갈 때, 무게가 () 감소할 것이다.
NaHCO3에서 CO2가 빠져나갈 때, 무게가 () 감소할 것이다.
1. 몰
몰은 물질에 있는 입자의 수를 나타내는 SI단위계의 단위다.
1 몰은 12g에 해당하는 12C원자의 수로 정의하는데 아보가드로수와 동일하다.
몰은 차원이 없는 무차원 수이다.

참고 자료

1. 몰
https://terms.naver.com/entry.naver?docId=1094240&cid=40942&categoryId=32251
2. 일정성분비법칙
https://terms.naver.com/entry.naver?docId=1140480&cid=40942&categoryId=32251
3. Na2CO3
https://terms.naver.com/entry.naver?docId=1152172&cid=40942&categoryId=32251
4. NaHCO3
https://terms.naver.com/entry.naver?docId=2313610&cid=60227&categoryId=60227
5. HCl
https://terms.naver.com/entry.naver?docId=1126940&cid=40942&categoryId=32259