분석화학 실험 적정(Titration)

소개글

"분석화학 실험 적정(Titration)"에 대한 내용입니다.

목차

1. 서론
2. 배경 이론
3. 실험 방법
4. 실험 결과
5. 논의
6. 결론
7. 과제
8. 참고 문헌

본문내용

1. 서론
물질의 농도를 알고 싶을 때 이미 알고 있는 화학 반응을 이용하여 이를 알아내는 방법을 적정(titration)이라고 한다. 본 실험에서는 대표적인 적정 실험인 산염기 적정과 EDTA 적정을 통해 미지의 다양성자산과 미지의 금속 이온 수용액의 농도를 측정하였다. 이를 통해 pH 미터의 사용법을 익히고 적정의 원리와 결과 해석 방법에 대해 이해하고자 한다.

2. 배경 이론
(1) 산염기 적정
가장 포괄적인 루이스 산염기 정의에 따르면 산은 비공유 전자쌍을 받는 물질이고 염기는 비공유 전자쌍을 주는 물질이다. 조금 더 좁은 의미의 브뢴스테이-로우리 정의에서는 양성자를 주는 물질을 산, 받는 물질을 염기라고 한다. 이처럼 물질들이 비공유 전자쌍이나 양성자를 주고 받는 반응을 산염기 반응이라고 한다. 따라서 이러한 산염기 반응을 통해 이미 농도를 알고 있는 염기(산)로 미지의 산(염기)의 농도를 알아낼 수 있다. 산이 주는 양성자의 양과 염기가 받는 양성자의 양이 같으므로 다음과 같은 식으로 나타낼 수 있다. n,C,V는 각각 titrant/analyte의 반응단위수, 몰농도, 부피이다. 이 때 반응단위수는 물질 1몰이 받거나 주는 양성자의 몰수이다.

< 중 략 >

3. 실험 방법
실험은 조교의 영상을 보는 것으로 대체되었다.
(1) NaOH 수용액의 표준화
Calibration 실험에서 제조한 0.1M NaOH 수용액을 뷰렛에 채웠다. 0.1M KHP 용액 25mL를 5mL 피펫을 사용해 교반기 위의 비커에 옮겼다. 교반자석과 페놀프탈레인 지시약 두방울을 넣고 교반기를 켰다. 20mL 정도까지는 빠르게 NaOH 수용액을 떨어트렸다. 당량점 근처가 되면 색깔이 붉은 색깔이 보이기 시작한다. 교반기를 돌려도 색이 완전히 사라지지 않는 지점까지 넣고 눈금을 측정하였다. 이를 세번 반복하였다.

참고 자료

Harris, D. C. Quantitative Chemical Analysis 9th edition, W. H. Freeman, 2015.
Schwartz, L. M. Advances in acid-base Gran plot methodology, Journal of Chemical Education, 1987, 64, 11, 947-950.
Springer, E. K. pH Measurement Guide, Hamilton, 2014.