화학 전지의 제작과 전위차 측정 건국대 화학 및 실험 2(2020)

소개글

"화학 전지의 제작과 전위차 측정 건국대 화학 및 실험 2(2020)"에 대한 내용입니다.

목차

1. 실험 목적

2. 실험 이론
1) 화학전지
2) Nernst 식
3) 표준 환원 전위, 전지전위 계산

3. 실험 기구 및 시약

4. 실험 방법

5. 참고문헌

6. 실험 결과

7. 관찰 및 결과 분석

본문내용

화학전지란 물질의 산화·환원 반응을 이용하여 화학에너지를 전기에너지로 전환시키는 장치로, 기본 구성은 반응성이 다른 두 금속을 전해질용액에 넣고 도선으로 연결한 것이다. 반응성이 큰 금속이 산화되면서 전자를 내놓으면, 전자는 도선을 따라 반응성이 작은 금속 쪽으로 이동하면서 전류가 흐르게 되는 원리이다. 이때, 반응성이 큰 금속은 전자를 잃는 산화 반응이 일어나므로 (-)극이 되며, 반응성이 작은 금속은 도선으로 통해 들어온 전자를 얻는 환원 반응이 일어나므로 (+)극이 된다.
화학 전지는 2개의 반쪽 전지로 구성된다. 산화 반쪽 전지의 양극에서는 산화반응이 일어나고 전자가 생성되며, 환원 반쪽 전지의 음극으로 이동하여 환원반응이 일어난다. 산화 환원 반응이 각각 진행됨에 따라 염다리를 통해 음이온은 산화 반쪽 전지 쪽으로, 양이온은 환원 반쪽전지 쪽으로 이동하여 각각의 반쪽 전지의 용액은 전기적 중성을 유지한다. 염다리에 이용되는 전해질은 두 반쪽 전지 안에 있는 화학종과 반응하지 않는 이온으로 이루어져야 한다. 산화전극에서 방출된 전자가 환원전극으로 이동하여 전류가 흐르게 된다.

참고 자료

위키피디아 http://en.wikipedia.org
일반화학 12판, Brown Lemay, Murphy, Woodward stolzfus/자유아카데미/2011/p.898~901