1-7. 미지 시료의 양이온 정성분석 (학생용)

목차

1. 실험제목
2. 실험날짜
3. 실험목적
4. 실험이론
5. 기구 및 시약
6. 실험방법
7. 참고문헌
8. 실험결과
9. 관찰과 결과분석

본문내용

1. 실험제목: 미지시료의 양이온 ()의 정성분석

2. 실험 날짜 : 2021/05/04

3. 실험목적: 수용액에서 금속의 산화-환원 반응과 침전 반응 등을 이용하여 을 정성분석하고 이를 통해 여러 종류의 이온평형을 이해한다.

4. 실험이론
<조사해야 할 내용>
- 정성 분석과 정량분석
정성분석은 어떤 성분이 그 시료에 포함되어 있는지 찾아내는 것이고,
정량분석은 어떤 미지시료의 양을 측정하는 것이다. 즉 성분을 측정하느냐 양을 측정하느냐의 차이이다.
정성분석은 주로 불꽃 반응, 닌히드린 반응, 아이오딘화-칼륨 반응 등을 하고, 정량분석은 적정법, uv스펙트로, 기체크로마토그래피, 액체크로마토그래피 등을 사용하여 정확한 양을 측정한다.

- 물에서 이온결합 화합물의 용해도의 규칙
물에서 이온결합 화합물의 용해도는 용해도곱 상수로 표현한다.
용해도곱 상수는 고체염이 용액 내에서 녹아 이온으로 나뉠 때의 평형 상수 값을 나타낸 것으로, 보통 Ksp 로 표현한다. 예를 들어, 아이오딘화 납(II) (PbI2)의 용해를 생각해 보자. 그 반응식은 다음과 같다.
Ksp=7.9*10-9 로 나타낼 수 있다. Ksp를 통하여 화합물의 용해도를 구할 수 있는데 Ksp는 평형상수이므로 Ksp=[I-]2[Pb2+] 식을 평형 상태에서 만족한다. 이를 이용해 순수한 물에서의 PbI2의 용해도를 구해보면, x mol/L만큼의 PbI2 가 녹아 평형을 이룰 경우 [Pb2+]=x M, [I-]=2x M이다. 이를 대입하면, Ksp=4*x3 이므로, 이를 만족하는 x값이 순수한 물에서의 PbI2의 용해도가 된다.

- 불균등화 반응
불균등화 반응(Disproportionation)에는 두 종류가 있다.
(1) 2A → A' + A" 와 같은 형태로 일어나는 반응. 여기서 A, A', A"는 모두 다른 화학 물질이다. 이 중 대부분이 산화·환원 반응이지만, 2H2O → H3O+ + OH- 처럼 산화·환원 반응이 아닌 것도 있다.

참고 자료

https://ko.wikipedia.org/wiki/%EC%9A%A9%ED%95%B4%EB%8F%84
https://ko.wikipedia.org/wiki/%EB%B6%88%EA%B7%A0%EB%93%B1%ED%99%94_%EB%B0
%98%EC%9D%91