탄산염들의 CO2 생성반응을 통한 일정성분비 법칙 확인

목차

1. 실험제목
2. 실험날짜
3. 실험목적
4. 실험이론
5. 기구와 시약
6. 실험방법
7. 참고문헌
8. 실험결과
9. 관찰과 결과 분석 및 고찰

본문내용

1. 실험제목 : 탄산염들의 CO2 생성반응을 통한 일정성분비 법칙 확인

2. 실험 날짜 : 2021/03/16

3. 실험 목적 : 두 가지 탄산염 (Na2CO3, NaHCO3)과 HCl의 반응에서 발생하는 CO2의 무게를 각각 측정하고, 화학양론적 계산을 통하여 일정성분비 법칙을 확인한다.

4. 실험 이론
두 탄산염 Na2CO3, NaHCO3과 HCl의 반응식은 다음과 같다.
질량보존 법칙에 의해 반응물과 생성물의 질량이 정확히 같고, 두 가지 다른 반응에서 생성된 CO2의 성분이 일정하다면, 일정성분비의 법칙에 따라 다음과 같은 결과를 예상할 수 있다.

<조사할 내용>
(1) 몰(mole), 몰농도(molarity, M)
몰(mole): 물질의 입자 수를 나타내는 단위로, 기호는 mol 또는 mole이라고 한다
1몰은 질량수 12인 탄소의 12g 중에 포함되는 원자의 수를 1몰이라고 한다.
1몰에 포함된 원자와 분자의 수는 6.02x10개인데, 이 수는 아보가드로 수와 같고 너무 크기 때문에 1mol의 크기로 규정하였다.
몰농도(M): 용액 1리터에 녹아있는 용질의 몰수로 나타내는 농도로 mol/ℓ 또는 M으로 표시한다. 예시로 6M 염산 용액은 염산 용액1L에 염산 6몰이 용해되어 있는 것이다.
몰농도의 공식은 몰농도(mol/L)= 이다.
몰농도는 화학 실험에서 자주 쓰이나, 온도에 따라 용액의 부피가 변하기 때문에 같은 몰수의 용질을 넣어도 온도에 따라 몰농도가 바뀌는 단점을 지닌다.

(2) 화학반응식의 균형 맞추기
1. 반응물과 생성물의 물리적 상태 (고체 s , 액체 l , 기체 g , 수용액 aq )를 결정한다
2. 불균형반응식, 계수를 고려하지 않은 반응식을 쓴다.
3. 반응식 중 가장 복잡한 화학식을 선택한다.
4. 반응식에 같은 원소가 들어있는 화합물이 3개 이상일 때 이 원소의 균형을 맞춘다.
5. 가장 복잡한 화학식중의 원소가 반대편의 한 화합물에만 있을 때 균형을 맞춘다. (다원자이온 포함)

참고자료

· https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=5662731&cid=62802&categoryId=6280
· https://ko.wikipedia.org/wiki/%ED%83%84%EC%82%B0_%EB%82%98%ED%8A%B8%EB%A5
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· https://ko.wikipedia.org/wiki/%ED%83%84%EC%82%B0%EC%88%98%EC%86%8C_%EB%82
· %98%ED%8A%B8%EB%A5%A8