산-염기 적정

소개글

"산-염기 적정"에 대한 내용입니다.

목차

1. 실험 제목

2. 실험 목적

3. 실험 이론
1) 산-염기의 정의
2) 산-염기 중화반응
3) 적정
4) 표준용액(standard solution)
5) 당량점(equivalent point)
6) 종말점(end point)
7) 몰농도 [M]
8) 노르말 농도 [N]
9) 당량수 [eq/mol]
10) 산-염기 지시약
11) 산-염기 적정 곡선

4. 기구 및 시약

5. 실험 방법
1) NaOH 용액의 표준화
2) 식초 중의 아세트산 농도 결정

6. 주의 사항

7. 결과데이터
1) NaOH용액의 표준화(standardization)
2) 1/20배로 희석한 식초중의 초산의 농도(N)

8. 고찰 및 의문점

본문내용

1. 실험 제목 :
산-염기 적정

2. 실험 목적 :
농도를 알고 있는 표준용액을 이용하여 미지 시료용액 속의 염기(또는 산)의 양을 산출하고 정확한 농도를 측정한다.

3. 실험 이론 :
1) 산-염기의 정의
① Arrhenius(1859~1927) 정의
산: 수용액 상태에서 H⁺를 생성하는 물질
염기: 수용액 상태에서 OH⁻를 생성하는 물질
② Brønsted–Lowry 정의
산: H⁺를 내어주는 물질, 양성자 주개 (proton donor)
염기: H⁺를 받아들이는 물질, 양성자 받개 (proton acceptor)
③ Lewis 정의
산: 전자쌍을 받아들이는 물질
염기: 전자쌍을 내주는 물질
2) 산-염기 중화반응: 산과 염기가 반응하여 산과 염기의 성질을 잃고 물과 염을 생성하는 반응
산(aq)+염기(aq)→염(aq)+H₂O(l)
ex) HCl(aq)+NaOH(aq)→NaCl(aq)+H₂O(l)
▶H⁺(aq)+Cl⁻(aq)+Na⁺(aq)+OH⁻(aq)→H₂O(l)+Na⁺(aq)+Cl⁻(aq)
▶H⁺(aq)+OH⁻(aq)→H₂O(l)
3) 적정: 일정부피의 미지농도 시료용액을 정확한 농도를 알고 있는 표준용액과 중화시켜서 이 때 소비된 표준용액의 부피로부터 미지농도 용액의 농도를 알아내는 부피 분석법
· 화학량론에 따라 정량적으로 반응.
· 반응 속도가 빠른 반응.
· 완전한 반응(열역학적으로 평형상수가 큰 반응)
· 적당한 종말점 측정법이 존재하는 반응.
▶ NV=N’V’
(N: 염기의 노르말 농도, V: 중화에 필요한 염기의 부피
N’: 산의 노르말 농도, V’: 중화에 필요한 산의 부피)

참고 자료

없음