일반화학실험2 예비보고서 실험 19. 식용색소와 표백제의 반응 예비보고서

소개글

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목차

1. 실험목표
2. 이론
3. 기구 및 시약
4. 실험 방법

본문내용

실험목표
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1. 이번 실험에서는 식용색소(food dye), 청색 1 호와 가정용 표백제에 포함되어 있는 sodium hypochlorite(NaOCl) 사이의 반응속도를 다룰 것이다.
2. 시간에 따른 식용색소의 흡광도 변화로부터 색소 용액의 농도 변화를 유추할 수 있다.

이론
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(1) 화학 반응 속도론

화학 반응에서 반응물이 생성물로 변하는 속도를 반응 속도라고 한다. 반응 속도는 일정한 시간 동안 생성물이 증가한 양 또는 반응물이 감소한 양으로 나타낼 수 있다. 화학 반응에서는 일반적으로 일정한 시간 동안 생성물의 농도(또는 압력)가 증가한 정도 또는 반응물의 농도(또는 압력)가 감소한 정도로 반응 속도를 나타낸다.
화학 반응 속도는 그 범위가 매우 넓다. 불꽃놀이에서 폭약은 1초보다 짧은 시간에 폭발적으로 반응하지만, 철이 녹스는 데에는 109초(~30년)보다 더 긴 시간이 걸린다.

(2) 속도

속도는 시간에 대한 위치의 변화율로 정의되며 이는 평균 속도와 차이가 있는 순간 속도라고 할 수 있다. 일부 용도에서는 물체의 평균 속도가 필요할 수 있는데, 평균 속도란 일정 시간간격동안 위치가 변한 정도의 비율로 정의하는 것이 가능하다. 이렇게 정의한 속도를 평균속도라고 한다. 평균속도 를 수식으로 표현하면 다음과 같다.

(3) 반응 속도

평균 반응 속도(average reaction rate)
화학 반응의 속도는 일정한 시간 동안 일어난 농도 변화량을 시간으로 나눈 값이다.

반응 속도 = (농도 변화)/(시간)

다음 반응을 생각해보자.

A -> B

반응 속도(reaction rate)는 A의 농도가 감소하는 속도 또는 B의 농도가 증가하는 속도로 나타낼 수 있다.

참고 자료

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(속도, 물리학백과)
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(반응차수, 두산백과)
https://terms.naver.com/entry.naver?docId=5707609&cid=62802&categoryId=62802
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(차아염소산나트륨, 두산백과)
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(식용색소청색 제1호, 두산백과)
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(하이포아염소산나트륨, 화학대사전)