[신소재공학과/화학야금실험] Ph 측정 실험 사전 및 결과 보고서 (논문 형식)

소개글

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목차

I. 서 론

II. 실험 방법
1. 실험 기구 및 시료
2. 실험 과정
3. pH Meter 보관 방법
4. 주의사항

III. 결과 및 고찰
1. 결 론
2. 고 찰

IV. 결론

V. 참고문헌

본문내용

Abstract
실험을 통해 Hcl과 NaOH 수용액 제조 방법과 제조한 용액의 pH 측정 방법을 알아본다. 이후 결과값과 이론값을 비교하고, 원리를 이해한다.

I. 서 론
pH란 용액의 수소이온농도를 지수로 나타낸 것이다. 즉, 수용액 속에 녹아있는 수소 1가 이온의 활동도 또는 몰농도이다. pH는 용액의 산성도를 가늠하는 척도로서 수소이온농도의 역수에 상용로그를 취한 값이다.

pH Meter란 전기를 이용하여 pH를 측정하는 기계로 크게 검출부와 지시부로 구성되어 있다. 검출부는 유리 전극(지시 전극)과 칼로멜 전극(참조 전극)으로부터 기전력을 검출한다. 즉, 유리 전극의 다공성 막에서 발생한 전압을 측정하여 pH를 구한다.

pH Meter를 통해 수용액 수소이온의 이온 상태를 측정하는 과정을 통해 pH의 정의와 변화를 확인한다. [1]

II. 실험 방법
1. 실험 기구 및 시료
pH Meter, 200mL 메스 실린더, 비커, 교반기, 마그네틱 바, 마이크로 피펫, 증류수, HCL 100mL - 0.1M·0.01M·0.001M, NaOH
100mL – 0.1M·0.01M·0.001M

참고 자료

우태규, 설경원, 이현우, 박일송, 윤영민, 윤정모, 우경녕. "정전류방법을이용하여구리전해도금시첨가제와전류밀도효과." 대한금속재료학회지, 44.8 (2006): 575-580.
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