목차
Ⅰ. Introduction
Ⅱ. Data & Results
Ⅲ. Discussion
Ⅳ. References
본문내용
Abstract
본 실험에서는, 잘 알려진 반응인 염산(HCl)과 수산화나트륨(NaOH)의 중화반응에 있어서의 가능한 서로 다른 두 경로에서의 enthalpy를 실험적으로 구하여 서로 비교함으로써 Hess의 법칙이 성립하는 것을 확인하여 보고자 하였으며, 또한, Hess의 법칙을 이용하여 MgO의 표준 생성 enthalpy를 간접적인 방법으로 구하여 보고자 시도하였다. 그러나 본 실험의 결과에서는, 오차가 상당한 규모로 발생하여, enthalpy의 값들이 이론값들 보다 작게 측정되었으며, 그로 인하여 Hess의 법칙에 부합한다고 보기 어려운 데이터가 생성되었다. 또한 통해 MgO(s) 표준 생성 enthalpy의 알려진 값을 구하여 대조하여 보았을 때 상당한 차이가 관찰되었다. 따라서 본 실험 참여자는 오차의 원인 분석을 위하여 문헌조사를 수행하였으며, 이를 통해 실험 methodology의 개선 및 보완 방안을 고찰하여 보았다.
1 Introduction
열역학에서는 우리가 관심을 두고 있는 우주의 한 부분을 계(system)로, 나머지를 주위(surrounding)로 정의 하며, 계와 주위 사이의 일(work)또는 열(heat)전달을 통한 에너지 전달에 관심을 가진다. 여기서 ‘일’을 통해 계로부터 주위로 에너지가 전달될 때에는 주위의 원자(분자)들이 ‘질서적 운동’을 하게 되며, 반면, ‘열’을 통해 에너지가 전달될 때에는 주위의 원자(분자)들이 ‘무질서한 운동, 즉 열운동을 하게 된다. 열역학에서는 계가 갖는 total 에너지를 내부에너지(internal energy)라는 용어로 칭하며 U라는 기호를 사용한다. 내부에너지 U는 ‘상태 함수(state function)’, 즉 계가 거쳐온 상태들의 역사 또는 경로(path)에 무관한 값을 갖는 함수로서, 계가 어떠한 변화를 겪을 때 내부 에너지 변화 ∆
참고 자료
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