용해도곱 상수 결정

소개글

"용해도곱 상수 결정"에 대한 내용입니다.

목차

1. 실험 결과 분석
2. 실험 결과에 대한 고찰
3. 토의
4. 참고문헌

본문내용

2. 실험 결과에 대한 고찰
본 실험에서는 용해 반응의 용해도곱 상수를 구하고, 공통 이온 효과를 확인해보았다. 본 실험에서 공통 이온으로 작용하는 이온은 이다. NaOH의 농도가 다른 4개의 용액을 만들어 비교하였는데, 공통 이온 효과에 의하면 초기 용액에 있던 의 농도가 클수록 의 용해도가 작아져야 한다. 이를 확인하기 위해 용액을 염산으로 적정하여 용액 중 의 총 농도를 구하였고, 이를 통해 가 녹아 생긴 의 농도를 구할 수 있었다. 실험 결과로부터 공통 이온 효과가 일어나는 것과 공통 이온 농도에 따라 영향을 받는 것을 확인해 볼 수 있었다. 또한 용해도곱 상수 역시 구할 수 있었다.
추가적으로, 농도가 다른 4가지의 NaOH 용액에서 걸러낸 용액의 온도가 조금씩 다른 이유는 NaOH가 용해되면서 발생한 열 때문이다. 실제 NaOH(s)→NaOH(aq) 반응의 ∆H=-44.5KJ/mol이므로 발열반응이다.

참고 자료

일반화학, Zumdahl, Chapter 13. Chemical Equillibrium