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일반화학실험II 실험 6. 전기분해와 도금 보고서 (학점 A+)
고려대학교 일반화학실험II 실험 6. 전기분해와 도금 보고서입니다.
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최초등록일 2021.07.10
최종저작일
2017.10
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소개
고려대학교 일반화학실험II 실험 6. 전기분해와 도금 보고서입니다.
결과보고서와 실험데이터를 함께 첨부하니 보고서 작성 시 참고하세요.목차
1. 실험 목적
2. 실험결과
3. 토의본문내용
• 화학전지, 전기분해에 대하여 각각의 반응의 자발성에 대해 논하시오.
두 반응 모두 전자의 이동으로 인해 일어나는 화학 반응이나, 반응의 자발성 여부에서 큰 차이가 있다. 화학전지는 자발적인 전자의 이동으로 인해 화학 에너지가 전기 에너지로 전환이 되는 반면, 전기분해는 비자발적인 반응을 전지 등을 연결하여 강제로 일으킨다는 점이 있다.
• 전기분해의 다른 예를 찾아보시오.
가장 대표적인 전기분해의 예시로는 물의 전기분해가 있다. 순수한 물은 전기가 통하지 않기 때문에 물에 NaOH 등과 같은 전해질을 첨가하면 (+)극에서는 산소, (-)극에서는 수소 기체가 발생한다. 이때 각 전극에서 일어나는 반응은 다음과 같다.참고자료
· http://www.doopedia.co.kr/mo/doopedia/master/master.do?_method=view2&MAS_IDX=101013000710480태그
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