산화-환원 적정(과망간산법)

소개

"산화-환원 적정(과망간산법)"에 대한 내용입니다.

목차

1. 실험 제목
2. 실험 목적
3. 이 론
4. 실험도구 및 시약
5. 실험방법
6. 실험 결과
7. 토의
8. 생각해볼 문제

본문내용

1. 실험 제목
산화-환원 적정 (과망간산법)

2. 실험 목적
산화, 환원을 이해하고, 과망간산칼륨과 과산화수소의 산화-환원 반응을 이용하여 과산화수소의 순도를 결정한다.

3. 이 론
Ⅰ. 산화, 환원, 산화 환원의 동시성, 산화수
A. 산화
산화는 화학 반응 중에 어떤 화학종이 산소 원자와 결합하거나, 수소 원자와 분리되거나, 전자를 잃거나 산화수가 증가하는 과정이다.

B. 환원
화학 반응 중에 어떤 화학종이 산소 원자와 분리되거나, 수소 원자와 결합하거나, 전자를 얻거나 산화수가 감소하는 과정이다.

C. 산화 환원의 동시성
산화 환원 반응에서 전자를 얻는 물질이 있으면 반드시 그 전자를 잃는 물질이 있으므로 산화, 환원 반응은 동시에 일어난다. 즉, 산화되는 물질이 잃은 전자 수와 환원되는 물질이 얻은 전자 수는 같다.

D. 산화수
산화 혹은 환원의 여부, 산화 혹은 환원의 정도를 나타내는 가상의 수로, 산화수가 변화했을 시 산화 또는 환원이 일어남을 뜻한다.

Ⅱ. 산화제, 환원제
A. 산화제
산화 환원 반응 시 자신은 환원되고, 다른 물질을 산화시켜주는 물질이다. 주로 비금속물질이며, 전자친화도가 크다.

B. 환원제
산화 환원 반응 시 자신은 산화되고, 다른 물질을 환원시켜 주는 물질이다. 주로 금속물질이며, 전자친화도가 작다.

Ⅲ. 이온화경향(활동도서열) A. 이온화 경향
원자는 원자핵과 전자로 이루어져 있다. 외부에서 충분한 에너지를 주어 전자를 떼어내면 원자는 이온화된다. 원자가 얼마나 이온이 되기 쉬운 지를 정량적인 값으로 나타내어 비교하는데, 용액에서 원소의 이온이 되기 쉬운 정도를 이온화 경향이라고 한다.

참고자료

· 없음