일반화학및실험 생활 속의 산 염기 분석

소개글

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목차

1. 실험 날짜 (Date)
2. 실험 조 (Group)
3. 실험 제목 (Title)
4. 실험 목적 (Objective)
5. 시약 및 기구 (Reagents & Apparatus)
6. 실험 이론 (Theory)
7. 주의사항 (Caution)
8. 실험 방법 (Procedure)
9. 실험 결과 (Results)
10. 고찰 (Discussion)
11. 참고 문헌 (References)

본문내용

3. 실험 제목 (Title) : 생활 속의 산 염기 분석

4. 실험 목적 (Objective) : 적정을 통하여 중화반응을 이해하고, 식초와 이온음료에 포함된 산의 농도를 결정한다.

5. 시약 및 기구 (Reagents & Apparatus)
- 시약 : 0.5M NaOH 표준용액 (sodium hydroxide), 페놀프탈레인 지시약 (phenolphthalein), 식초 (vinegar), 이온음료 (pocari sweat)
- 기구 : 100ml 삼각 플라스크 (erlenmeyer flask), 50ml 눈금실린더 (graduated cylinder), 스포이드 (Pasteur pipet), 50ml 뷰렛 (burette), 저울 (balance)

<중 략>

10. 고찰 (Discussion)
1. 실험 결과 당량점, 종말점에 대한 조사
중화점, 당량점은 이론상으로 중화 반응이 완결되는 점으로 중화점에서 H+=OH-이다. 종말점은 지시약을 이용하여 실험적으로 찾은 중화점이며 시료 용액의 색깔이 완전하게 변한 점이다. 종말점과 당량점은 혼용되지만 이 둘은 엄연히 다르다. 당량점은 이론적인 지점으로 몰수, 부피, 농도가 완벽하게 일치한다. 하지만 종말점은 실험하는 사람이 실험을 통해 결정하는 것으로 보통 육아능로 확인하기 때문에 당량점과 비교했을 때 오차가 생길 수밖에 없다. 즉, 지시약으로 찾는 당량점(중화점)인 종말점은 엄밀하게 말하면 정확한 당럄점은 아니다. 중화 반응이 완결되는 지점인 중화점을 100% 완벽하게 찾을 수는 없다. 색이 변했다는 것은 이미 중화점을 조금은 벗어났다는 것이기에 당량점을 살짝 벗어난 점이다. 즉, 시료 용액인 식초와 증류수 섞은 용액에 표준 용액인 NaOH가 1~방울 더 많이 들어가야 시료 용액의 색깔이 눈에 띄게 변해서 종말점이라는 것을 알 수 있다.

참고 자료

생활 속의 산 염기 분석 PPT
일반화학실험, 동국대학교 화학과 화학실험실 편저, 녹문당, 2020, 129~132pg
https://www.ibric.org/myboard/print.php?Board=exp_qna&id=618261
https://ko.wikipedia.org/wiki/%EC%A0%81%EC%A0%95_(%EA%B3%BC%ED%95%99)
https://www.scienceall.com/%EC%A1%B0%ED%95%B4%EC%84%B1deliquescence/