: 본 실험은 비색법이라는 적정법을 활용하여 동적 평형 상태의 반응물들의 농도를 알아보고 그를 이용하여 평형 상수를 계산하는 것, 그리고 평형 상수와 자유 에너지 사이의 관계를 이해하는 것을 목적으로 한다.
2. 바탕 이론
① 가역 반응과 평형 상수
화학 반응은 가역 반응과 비가역 반응으로 나뉘는데, 가역 반응은 역반응이 일어날 수 있는 반응으로 정반응이 일어남과 동시에 역반응이 일어나며 시간에 따라 반응이 진행되어 평형에 이르게 된다. 비가역 반응은 반대로 역반응이 일어나지 않거나 매우 조금 일어나는 반응을 말한다. 즉 가역 반응은 반응의 방향이 양방향이나 비가역 반응은 반응의 방향이 일방향이다. 화학 평형은 가역 반응에서 정반응과 역반응이 일어나는 정도가 같아 평형을 이루게 되는 것을 말한다.
질산의 분자량은 63.01이며 상온에서 액체이고 색은 무색, 노란색, 붉은 색이 있다. 끓는 점은 121℃, 녹는점(어는점)은 –41.6℃이다. 질산은 강산이며 직접 또는 간접적으로 재료를 침해하는 물질인 부식성 물질이며 발연성 물질이다. 따라서 사람에게 심한 화상이나 각막의 혼탁, 시력 장애, 실명 등의 치명적인 상처를 입힐 수 있으므로 특히 주의하여야 하는 물질이다.
② 티오시안산 칼륨 KSCN
티오시안산의 화학식량은 97.181이고 상온에서 고체이고 색은 무색이다. 끓는 점은 500℃ 이고 녹는점(어는점)은 173℃이다. 공기 중에 노출되어 있는 고체가 수분을 흡수하여 녹는 현상인 조해성이 있다. 실험에서 티오시안산 칼륨은 FeSCN2+ 착이온을 형성할 때 루이스 염기로서 비공유 전자쌍을 주어 배위결합하는 역할로 사용된다.
참고자료
· 광운대학교 2020년 2학년 1학기 실험노트
· Willianm L. masterton,2014.03.01 “마스터톤의 일반화학 제7판”, 사이플러스, 392~410p
· William L. Masterton, 2018, “마스터톤의 일반화학 제 8판”, CENGAGE,2~6p
· 설용성. "장치를 사용한 일반화학 디자인 연구" VOL.- NO.- (2008)
· http://dcollection.skku.edu/public_resource/pdf/000000019927_20200326135318.pdf
· http://bitly.kr/LQKmyxuj
· http://bitly.kr/0y5
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