평형상수의 결정 예비 레포트

소개글

화공 기초 이론 및 실험 1학기 5. 평형상수의 결정 예비 레포트

목차

1. 실험목적

2. 바탕이론
1) 가역반응과 평형상수
2) 평형상수와 자유에너지
3) 르샤틀리에의 원리
4) Lambert-Beer의 법칙
5) 비색법

3. 실험 기기 및 시약

4. 실험방법

5. 참고문헌

본문내용

1. 실험 목적

: 본 실험은 비색법이라는 적정법을 활용하여 동적 평형 상태의 반응물들의 농도를 알아보고 그를 이용하여 평형 상수를 계산하는 것, 그리고 평형 상수와 자유 에너지 사이의 관계를 이해하는 것을 목적으로 한다.

2. 바탕 이론

① 가역 반응과 평형 상수

화학 반응은 가역 반응과 비가역 반응으로 나뉘는데, 가역 반응은 역반응이 일어날 수 있는 반응으로 정반응이 일어남과 동시에 역반응이 일어나며 시간에 따라 반응이 진행되어 평형에 이르게 된다. 비가역 반응은 반대로 역반응이 일어나지 않거나 매우 조금 일어나는 반응을 말한다. 즉 가역 반응은 반응의 방향이 양방향이나 비가역 반응은 반응의 방향이 일방향이다. 화학 평형은 가역 반응에서 정반응과 역반응이 일어나는 정도가 같아 평형을 이루게 되는 것을 말한다.

< 중 략 >

3. 실험 기기 및 시약

분광 광도계, 시험관, 비커, 마이크로 피펫, 스포이드, 항온조, 질산, 티오시안산 칼륨, 질산제이철 구수화물

① 질산 HNO3

질산의 분자량은 63.01이며 상온에서 액체이고 색은 무색, 노란색, 붉은 색이 있다. 끓는 점은 121℃, 녹는점(어는점)은 –41.6℃이다. 질산은 강산이며 직접 또는 간접적으로 재료를 침해하는 물질인 부식성 물질이며 발연성 물질이다. 따라서 사람에게 심한 화상이나 각막의 혼탁, 시력 장애, 실명 등의 치명적인 상처를 입힐 수 있으므로 특히 주의하여야 하는 물질이다.

② 티오시안산 칼륨 KSCN

티오시안산의 화학식량은 97.181이고 상온에서 고체이고 색은 무색이다. 끓는 점은 500℃ 이고 녹는점(어는점)은 173℃이다. 공기 중에 노출되어 있는 고체가 수분을 흡수하여 녹는 현상인 조해성이 있다. 실험에서 티오시안산 칼륨은 FeSCN2+ 착이온을 형성할 때 루이스 염기로서 비공유 전자쌍을 주어 배위결합하는 역할로 사용된다.

참고 자료

광운대학교 2020년 2학년 1학기 실험노트
Willianm L. masterton,2014.03.01 “마스터톤의 일반화학 제7판”, 사이플러스, 392~410p
William L. Masterton, 2018, “마스터톤의 일반화학 제 8판”, CENGAGE,2~6p
설용성. "장치를 사용한 일반화학 디자인 연구" VOL.- NO.- (2008)
http://dcollection.skku.edu/public_resource/pdf/000000019927_20200326135318.pdf
http://bitly.kr/LQKmyxuj
http://bitly.kr/0y5