일반화학실험 2 / 평형상수결정(A+)

목차

1. Title
2. Purpose
3. Theory
4. Chemicals & Apparatus
5. Procedure
6. Data & Result
7. Discussion
8. References

본문내용

1) Title
르샤틀리에의원리, 평형상수의 결정

2) Purpose
색깔을 비교하는 방법으로 착 이온의 농도를 알아내어 착 이온 생성 반응의 평형상수를 결정한다.

3) Theory
1. 화학 평형과 평형상수
화학 평형이란 가역반응에서 정반응과 역반응의 속도가 같은 것으로 겉으로 보기에는 반응이 정지된 것처럼 보이는 것을 의미한다. 반응이 아예 이뤄지지 않는 정적 평형이 아닌 동적 평형이며 일단 화학 평형에 도달하면 온도, 압력 등의 외부 환경이 변하지 않는 이상 화학 평형상태를 유지한다.
화학 평형상태는 같은 온도와 압력아래 평형상수라는 숫자로 표현할 수 있다. 평형상태에서 정반응과 역반응의 반응속도는 같으므로 반응물과 생성물은 일정한 농도를 유지하게 된다. 이를 수학적으로 표현한 것이 평형상수이다.

< 중 략 >

5) Procedure
실험A. 화학평형 – 르 샤틀리에의 원리

1) 시료준비
① 시험관 2개에 증류수를 10 mL 씩 넣는다.
② 하나의 시험관에는 0.5 M FeCl3용액을, 다른 하나에는 1 M NH4SCN 용액을 한 방울씩 가한다.
③ 비커에 잘 혼합하고, 시험관 4개에 5 mL 씩 나눈다.
2) 농도의 영향 관찰
다음과 같이 각 화학종의 농도를 변화시키면서 색깔 변화를 관찰한다.
① reference
② 0.5 M FeCl3-2방울
③ 1 M NH4SCN-2방울
④ 1 M NH4Cl-10방울

실험B. 평형상수의 결정

1) 표준용액의 준비 (용액 1)
① 5개의 시험관과 비커에 1번부터 5번까지 번호를 매기고, 시험관대에 나란히 세운다.
② 각각의 시험관에 10 mL 눈금 실린더를 사용하여 0.0002M KSCN용액 5 mL을 넣는다.
③ 0.2M Fe(NO3)3용액 10 mL을 준비한다.
④ 0.2M Fe(NO3)3용액 10 mL 중 5 mL을 1번 시험관에 넣고 잘 섞는다.

참고 자료

대한화학회, 표준 일반화학실험, 천문각, 2010, pp
서강대학교, 일반화학실험 1, 강의 PPT