[ 단위조작이론및실험2 A+ ] 화학반응속도 결과레포트

소개글

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목차

1. Abstract

2. Experiment

3. Result & Discussion
1) 농도의 영향
2) 온도의 영향
3) 촉매의 영향

4. Conclusion

5. Reference

본문내용

1. Abstract
농도, 온도, 촉매의 양에 따른 과산화수소가 분해되어 산소가 발생하는 반응속도를 측정하였다. 실험결과 반응속도는 농도, 온도, 촉매의 양에 비례하여 증가하였다. 과산화수소의 농도가 2배 증가하면 반응속도가 2배 증가한다는 것을 확인하였고, 이를 통해 과산화수소 분해반응은 1차반응인 기초 반응에 해당한다는 것을 구할 수 있었다. 또한 온도가 10도 증가하면 반응속도가 2배 증가한다는 것을 구할 수 있었고, 아이오딘 촉매가 있을 때 활성화에너지는 56.8 kJ/mol 이라는 것을 구하였다. 또한 촉매의 양이 증가할수록 반응속도는 증가하는데 촉매가 많아질수록 반응속도가 증가하는 폭이 점점 좁아졌고, 촉매양이 일정수준을 넘으면 반응속도에 영향을 미치지 않을 것이라는 것을 유추할 수 있었다. 이번 실험에서는 과량의 KI가 사용되어 용액이 노란색으로 변하였고, 과산화수소를 넣고 뚜껑을 닫는데 시간이 걸리기 때문에 그 사이 발생한 산소기체가 빠져나가 오차가 발생했을 것이다.

참고 자료

Octave Levenspiel , Chemical reaction engineering
H. Scott Fogler, 화학반응공학, 한티미디어