르샤틀리에 원리 예비/결과레포트(크로뮴산-중크로뮴산 이온의 평형)[만점자료]

소개

르샤틀리에의 원리 실험 예비/결과레포트
(르샤틀리에 원리를 이해하고 크로뮴산-중크로뮴산 이온의 평형과 코발트(Ⅱ)이온 착물에서 르샤틀리에 원리를 적용할 수 있다.)
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목차

Ⅰ. 르샤틀리에의 원리 예비
1. 실험 목적
2. 이론
3. 시약 및 기구
4. 실험 방법
5. 참고문헌

Ⅱ. 르샤틀리에의 원리 결과
1. 실험 목적
2. 이론
3. 시약 및 기구
4. 실험 방법
5. 실험결과
6. 토의 및 결론
7. 참고문헌

본문내용

1. 실험 목적
❍ 르샤틀리에 원리를 이해하고 크로뮴산-중크로뮴산 이온의 평형과 코발트(Ⅱ)이온 착물에서 르샤틀리에 원리를 적용할 수 있다.

2. 이론
❍ 반응의 가역성과 평형 상태
반응은 반응물이 생성물로 완전히 변할 때까지 즉, 한계반응물이 모두 소모될 때까지 진행하는 것으로 생각했는데, 많은 반응은 서로 반대 방향의 두 반응이 동시에 일어나기 때문에 전부 반응하기 전에 끝이 난다. 왼쪽에서 오른쪽으로의 반응이 진행되지만, 오른쪽에서 왼쪽의 반응도 같은 빠르기로 동시에 일어난다. 왼쪽에서 오른쪽의 반응을 정반응, 오른쪽에서 왼쪽의 반응을 역반응이라고 한다. 이때 외부에서 관찰하면 반응이 정지된 것처럼 보이지만 같은 속도로 반응하므로 반응물과 생성물의 양이 더이상 변하지 않고 반응 혼합물은 동적 평형에 도달했다고 한다. 반응의 가역성은 많은 다른 계에서도 적용이 되는데, 이에 대한 대표적인 예시는 물속의 약산, 약염기가 있다.

<중 략>

3. 질소와 수소의 반응으로 암모니아를 합성할 때 르샤틀리에의 원리를 이용한다. 이에 대해 서술하시오.
대부분 비료로 이용이 되고 있는 암모니의 생산은 하버 보슈 공정에서 대량으로 생산될 수 있었다. 르샤틀리에 원리의 정의는 평형상태에 있는 반응혼합물에 스트레스, 즉 평형을 방해하는 반응물과 생성물의 농도변화, 압력과 부피의 변화 등을 가하게 되면, 알짜반응은 스트레스를 감소시키는 방향으로 일어나게 된다.

N20.50M, H23.00M, NH31.98M의 평형혼합물에서, 농도를 1.50M으로 증가시켜서 평형을 방해한다고 가정하면, 르샤틀리에 원리에 의해 시간에 따른 농도의 변화는 그림2와 같다. 일반적으로 생성물이나 반응물을 제거 또는 첨가해 평형에 있는 계가 방해를 받는다면, 르샤틀리에 원리를 이용해 예상할 수 있는 것이있다.
- 첨가된 반응물 혹은 생성물에 의해서 농도 스트레스는 첨가된 물질을 소비하는 쪽으로 알짜 반응이 진행되므로 완화된다.

참고자료

· 화학 평형과 르샤틀리에의 원리, 네이버 블로그 (https://mathphysics.tistory.com/847)
· 염화칼슘, 네이버 지식백과
· 염화코발트, 네이버 지식백과
· 염화수소, 네이버 지식백과
· 다이크로뮴산 칼륨, 네이버 지식백과
· 크로뮴산 칼륨, 네이버 지식백과
· 수산화나트륨, 네이버 지식백과
· 맥머리, 일반화학, 자유아카데미, pp.441-482