(A+) 무기화학 실험 결과 보고서 - Potassium trisoxalatochromate

소개글

Potassium trisoxalatochromate(Ⅲ)
상세한 이론과 실험, 토의로 구성되어 있습니다.
성적은 A+ 를 받았습니다.

목차

1. 실험이론
2. 실험방법
3. 실험 결과 및 해석
4. 토의

본문내용

* 실험 이론

배위화합물은 보통 화합물의 구조와 리간드 종류에 따라, 금속의 산화수에 따라서 화합물의 색이 바뀌게 된다. Cr의 경우 다양한 산화수를 가지는 만큼 화합물의 종류와 색상이 다양하다. 다이크로뮴산 음이온의 경우 물에 녹을 경우 가수분해가 되며, 물의 pH에 따라, 크로뮴 이온의 농도에 따라 용액 중에서의 상태가 달라진다. Cr³+(d³)은 다른 3가 양이온에 비해 6배위 화합물을 형성하려는 경향이 있다. 이는 다른 금속 3가 양이온에 비해 큰 리간드 장 안정화 에너지를 가지기 때문이다.
리간드장은 금속과 리간드 사이의 결합을 경계 궤도함수의 상호작용에 의해 분자 궤도함수를 형성하는 것으로 설명한다. 리간드장 안정화 에너지란 리간드장 안의 궤도함수가 갈라짐으로 인해 형성되는 전자 배치를 가지는 배위화합물의 총 에너지와, 이 배위 화합물의 모든 d 궤도함수가 갈라짐 없이 동일한 평균에너지 준위에 위치하며, 전자가 배열되었을 때의 총 에너지 차이값을 의미한다.
결정장 안정화 에너지에 따라서 d 오비탈이 갈라지게 되고, 전자 배치가 달라질 수 있다. 팔면체 화합물에서 d 오비탈은 eg오비탈과 t2g오비탈로 나누어지고 에너지 준위가 낮은 t2g오비탈부터 전자가 채워져 들어간다.
리간드 장 안정화 에너지는 같은 결정장 안정화 에너지의 크기를 가지는 경우에 저스핀 상태로 배치하는 것이 절대값이 더 크다. 하지만 실제 전자 배치는 전자 쌍 반발 에너지의 크기가 결정장 안정화 에너지에 비해서 크다면, t2g오비탈에 전자쌍을 이루는 배치보다 조금 더 높은 에너지 준위의 eg오비탈에 전자를 배치하는 것이 더 안정한 상태가 된다.

참고 자료

무기화학 5판 (Inorganic Chemistry, 5th edition, Pearson) / (저자) Miessler, Fischer, Tarr