일반화학및실험 용해도곱실험 레포트

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목차

1. 이번 실험에서 사용된 핵심적인 이론
(본인이 생각하기에 중요다고 생각되는 이론 1가지 이상 조사)
2. 시약 조사
3. 과제

본문내용

1. 이번 실험에서 사용된 핵심적인 이론
(본인이 생각하기에 중요다고 생각되는 이론 1가지 이상 조사)
*용해도*
용질이 용매에 포화상태까지 녹을 수 있는 한도.(일반적으로 용매 100g에 최대로 녹을 수 있는 용질의 g수를 의미)*용해도곱*포화용액에서 염을 구성하는 양이온과 음이온 농도를 곱한 값(Ksp) [용해도곱 상수를 이용해서 이온화합물의 평형상태를 알 수 있다.)ex) Ca(OH)2 <-> Ca(2+) + 2(OH)(1-)Ksp=[Ca2+][OH-]^2
*용해도에 영향을 주는 요인
1.공통이온효과: 평형식에 포함된 이온이 원래부터 존재했다면, 그 이온이 덜 생성되는 쪽으로 반응이 진행(ex.완충용액)
2.용액의 PH: 염기성 음이온을 함유하는 이온 화합물은 용액의 산성도가 증가하여 용해도 증가.

[핵심이론] 과제 2와 밀접한 연관이 있는 이론이기 때문에 선정함.

참고 자료

https://m.blog.naver.com/PostView.nhn?blogId=dkskzhs3&logNo=220540771128&proxyReferer=https:%2F%2Fwww.google.com%2Fhttps://ywpop.tistory.com/4317