일반화학실험 산화환원적정

소개

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목차

1. 이름 및 조원 (조)
2. 실험 날짜
3. 실험 목적
4. 실험 원리
5. 시약 및 기구
6. 실험 방법
7. 결과
8. 고찰
9. 실험 주의 사항
10. 참고문헌

본문내용

3. 실험 목적 과망가니즈산 이온과 과산화 수소 사이의 반응을 이용하여 과산화 수소를 정량하고 산화 환원 반응을 이해한다.

4. 실험 원리
-산화-환원 반응, 산화, 환원, 산화제, 환원제
산화-환원 반응은 전자 이동 반응이다. 산화-환원 반응은 항상 동시에 일어나며 우리 주위 여러 분야에서 볼 수 있다, 그 범위는 화석 연료의 연소로부터 가정용 표백제에 이른다. 뿐만 아니라 대부분의 금속과 비금속 원소는 산화 또는 환원 과정에 의해 광석으로부터 얻어진다.
많은 중요한 산화-환원 반응이 물 속에서 일어나지만 모든 산화-환원 반응이 수용액에서 일어나는 것은 아니다. 마그네슘과 산소로부터 산화 마그네슘이 형성하는 반응을 생각해 보자. 산화 마그네슘은 마그네슘 이온과 산소 이온으로 만들어진 이온 결합 화합물이다. 이 반응에서 마그네슘 원자 두 개에서 전자 네 개가 산소 원자 두 개(산소 분자)로 이동한다. 쉽게 이해하기 위해 이 과정을 별도의 두 단계로 생각할 수 있다. 하나는 마그네슘 원자 두 개가 전자 네 개를 잃는 것이고 다른 하나는 산소 분자가 전자 네 개를 얻는 것이다.

참고자료

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· 레이먼드 창, 켄 골즈비. (2018). 레이먼드 창의 일반화학. (제 12판). 사이플러스.
· 서울여자대학교 화학생명환경과학부 산화환원 적정 온라인 강의 영상. 서울여자대학교 e-class 시스템 일반화학실험1. 20190924, http://cyber.swu.ac.kr/ilos/st/course/online_list_form.acl
· 서울여자대학교 화학생명과학부 일반화학실험1 실험보고서 양식. 서울여자대학교 e-class 시스템 일반화학실험1. 20190924, http://cyber.swu.ac.kr/ilos/st/course/notice_view_form.acl?ARTL_NUM=1023813&SCH_KEY=&SCH_VALUE=&display=1&start=1
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