일반화학실험 산염기 적정

소개글

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목차

1. 실험 날짜

2. 실험 목적

3. 실험 원리

4. 시약 및 기구
1) Reagent
2) Instrument & Apparatus (기구 및 초자)

5. 기구 사용법

6. 실험 방법

7. 실험 시 주의사항

8. 결과

9. 고찰

10. 참고문헌

본문내용

-중화반응
산염기 반응이라고도 하며 산이 내어 놓은 수소이온과 염기가 내어 놓은 수산화 이온이 만나 물이 생기는 반응이다. 예를 들면, 염산 HCl과 수산화나트륨 NaOH가 반응하여 염화나트륨 NaCl과 물 H2O를 생성하는반응이다. HCl＋NaOH→NaCl＋H2O 이 반응은 산의 특징으로서 H+, 염기의 특징으로서 OH를 생각하면, H++OH- → H2O 라는 반응이 주체가 되며, 중화를 이러한 반응이라고 생각하는 일도 있지만, 반드시 물이 생기는 것은 아니다. 예를 들어 암모니아 NH3와 염화수소 HCl에 의해서 염화암모늄 NH4Cl을 생성하는 반응 NH3＋HCl → NH4Cl 등도 포함된다.
일반적으로 중화란 중성으로 향하는 과정을 나타내고 있으며, 강한 산과 강한 염기에 의한 반응인 경우는 중성을 나타내는데, 그 밖의 경우에는 반드시 중성이 되는 것은 아니다. 그리고 수용액이 중성이 아닐 때 산 또는 염기를 가해서 중성으로 만드는 조작이나, 음양의 전기의 평균적 위치가 겹쳐지며, 외부에 전하의 영향이 나타나지 않을 때도 중화라는 말을 사용한다. 이때 수용액에서 반응에 참여하지 않는 이온을 구경꾼 이온이라고 한다.

-몰농도
일반적으로 몰농도는 용액 1000mL에 녹아있는 용질의 몰수로 나타내는 농도로 mol/ℓ 또는 M으로 표시한다. 예를 들면, 2M 염산용액은 염산용액1리터에 2몰의 염산이 용해되어 있는 것으로, 몰농도를 공식으로 나타내면 다음과 같다. 몰농도(mol/ℓ)= (용질의 몰수(mol)) ÷ (용액의 부피(ℓ))

-노르말 농도
규정농도, 또는 당량농도라고도 한다. 용액 1000mL속에 녹아 있는 용질의 g당량수를 나타낸 농도를 말하며, 기호 N으로 표시한다. 산이나 염기에서 1당량은 1몰의 수소이온을 주거나 받을 수 있는 양이다. 산·알칼리의 중화반응 또는 산화제와 환원제의 산화환원반응의 계산 등에 널리 이용된다.

참고 자료

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서울여자대학교 화학생명환경과학부 산-염기 적정 온라인 강의 영상: 서울여자대학교 e-class 시스템 일반화학실험1.
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