안녕하세요! '옥살레이트-철 착화합물의 합성과 광화학 반응' 을 주제로 한 고려대학교 화학실험 결과보고서 입니다! A+ 받은 레포트이니 믿고 이용해주세요~!
K3[Fe(C2O4)3]3H2O 의 이론적 생성 몰수 계산, 이론적 생성량, 수득률, 반응 수율 등 계산 과정을 자세히 기술해 놓았구요, 흡광도 그래프, 청사진 첨부파일 등도 함께 있습니다.
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목차
I. Calculation & Analysis
1. 실험 A. K3[Fe(Ⅲ)(C2O4)3]3H2O 의 합성
1) 사용한 K2C2O4 H2O의 몰수 계산
2) K3[Fe(C2O4)3]3H2O의 이론적 생성 몰수 계산
3) K3[Fe(C2O4)3]3H2O의 이론적 생성량 (g)
4) K3[Fe(C2O4)3]3H2O의 수득률 (%)
2. 실험 B. K3[Fe(Ⅲ)(C2O4)3]3H2O의 광화학 반응
1) 시험관 A, B, C에 들어있는 생성물의 농도 계산
① 시험관 A의 생성물의 농도
② 시험관 B의 생성물의 농도
③ 시험관 C의 생성물의 농도
2) 시험관 A, B, C의 반응 수율 (%) 계산
① 시험관 A 반응 수율 (%) 계산
② 시험관 B 반응 수율 (%) 계산
③ 시험관 C 반응 수율 (%) 계산
3) 흡광도 그래프 첨부
3. 실험 C. 청사진 만들기
II. Conclusions
III. Discussion
1. 이 외의 광화학 반응에 대하여 알아보자.
2. 실생활에서 사용되거나 나타나는 광화학 반응에 대하여 알아보자.
IV. Reference
본문내용
실험 A에서는 착화합물인 K _{3} [Fe(Ⅲ)(C _{2} O _{4} ) _{3} ]·3H _{2} O 를 합성하고, 실험 B에서는 K _{3} [Fe(Ⅲ)(C _{2} O _{4} ) _{3} ]·3H _{2} O 를 광반응 시킨 후 각 용액의 흡광도를 측정하여 그래프를 그려 비교하였다. 실험 C에서는 청사진을 만들었다. 먼저 실험 A에서 옥살레이트-철 착화합물인 K _{3} [Fe(Ⅲ)(C _{2} O _{4} ) _{3} ]를 합성하는 과정에서 호일로 삼각 플라스크를 감싸는 이유는 실험 이외의 광반응이 일어나지 않도록 하여 오차를 최소화하기 위함이다. 그리고 이번 실험 때는 실험실의 전등도 끄고 진행했는데 이도 같은 이유이다. 감압 여과 장치는 거름종이가 붕 뜨지 않게 하기 위해 사용하였다. K _{3} [Fe(Ⅲ)(C _{2} O _{4} ) _{3} ]·3H _{2} O의 이론적 생성량은
FeCl _{3} ·6H _{2} O+3K _{2} C _{2} O _{4} ·H _{2} O``` -> ``K _{3} [Fe(C _{2} O _{4} ) _{3} ]·3H _{2} O+3KCl+6H _{2} O
의 반응에서 한계시약의 양에 의해 결정되었고, 이를 실제 생성량과 비교해 92%의 수득률 값을 얻었다.
실험 B와 C에서 묽은 황산을 용액 A와 함께 넣는 이유는 산 조건에서 [Fe(Ⅱ)(C _{2} O _{4} ) _{2} ] ^{2-}이 Fe(Ⅱ)와 [C _{ 2}O _{ 4}] ^{ 2-}로 쉽게 해리 되어 다음 반응이 진행될 수 있도록 하기 위함이다.
실험 B에서는 시험관 A, B, C의 용액의 흡광도를 측정하고 엑셀 프로그램을 이용해 흡광도 그래프를 그려보았는데, 시험관 C>B>A 순서로 흡광도가 높음을 확인하였다.
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