탄산염들의 CO2 생성반응을 통한 일정성분비의 법칙 확인

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"탄산염들의 CO2 생성반응을 통한 일정성분비의 법칙 확인"에 대한 내용입니다.

본문내용

1. 실험제목 : 탄산염들의 CO2 생성반응을 통한 일정성분비의 법칙 확인

2. 실험목적 : 두 가지 탄산염(Na2CO3와 NaHCO3)과 HCl의 반응에서 발생하는 CO2의 무게를 각각 측정하고, 화학양론적 계산을 통하여 일정 성분비의 법칙을 확인한다.

3. 실험이론
두 탄산염 Na2CO3, NaHCO3와 HCl의 반응식은 다음과 같다.
Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2CO3 → 2NaCl + CO2 + H2O
NaHCO3 + HCl → NaCl + H2CO3 → NaCl + CO2 + H2O

질량보존법칙에 의해 반응물과 생성물의 질량이 정확히 같고, 두 가지 다른 반응에서 생성된 CO2의 성분이 일정하다면, 일정성분비의 법칙에 따라 다음과 같은 결과를 예상할 수 있다.

Na2CO3에서 CO2가 빠져나갈 때, 무게가 (41.5)% 감소할 것이다.
NaHCO3에서 CO2가 빠져나갈 때, 무게가 (52.4)% 감소할 것이다.

(1) 몰(mole)- 몰은 물질에 있는 입자의 수를 나타내는 SI단위계의 단위로 1몰은 12g에 해당하는 12C 원자의 수로 정의되며 아보가드로 수(약 60221415*10^23개)와 같다. 1몰은 차원이 없는 무(無)차원수이다.
몰 농도(molarity, M)- 용액 중 용질 몰수를 용액의 전체 L수로 나눈 것으로 정의한다. (몰 농도=용질의 몰수/전체 용액L 수)

참고 자료

일반화학(자유 아카데미), 실험영상

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