[일반화학실험]10. Galvanic Cells, the Nernst Equation- 네른스트 식 및 갈바니 전지 실험

소개

"[일반화학실험]10. Galvanic Cells, the Nernst Equation- 네른스트 식 및 갈바니 전지 실험"에 대한 내용입니다.

목차

Ⅰ. Part A. Pre-lab Assignment
1. Theory
2. Procedure
3. Question

Ⅱ. Part B. Lab-Report
1. Introduction
2. Result
3. Discussion
4. Reference

Ⅲ. Part C. Post-lab Assignment
1. Laboratory Questions

본문내용

1. Theory
가. Oxidation-reduction reaction
산화 환원 반응으로, 전자를 잃고 얻는 과정이다. Cu, Ag의 경우 다음과 같이 기술될 수 있다.
Cu(s)+2Ag^+ (aq)→Cu^(2+) (aq)+2Ag(s)인데, 이는 두 양쪽 반응이 합쳐진 반응식이다.
이러한 Oxidation-reduction reaction은 자발적을 일어나기도 하지만 에너지를 받아야 일어나기도 한다. 이 반응의 자발성을 이용한 전극 중에서 galvanic cell 전지가 있다. 산화 반응이 일어나는 곳을 anode, 환원 반응이 일어나는 극을 cathode라고 한다.
나. Nernst equation
Cell의 전압은 E_red-E_oxi로 나타낼 수 있다. 이는 표준 상태에서의 전압을 이야기 하는 것이다. 반면, 표준 상태가 아닐 때 cell의 전압도 나타낼 수 있는 식이 존재하는데, 그 식은 다음과 같다.
E_cell=〖E_cell〗^°-0.0592/n logQ

참고자료

· J.A.Beran, LABORATORY MANUAL FOR PRINCIPLES OF GENERAL CHEMISTRY(10thedition),WILEY, 2013, p.357-368