2. 실험이론
1) 반응열
2) 반응열의 종류
3) 열량계 종류
4) 반응열의 계산
5) 고체 수산화나트륨과 염산과의 중화반응 반응식
3. 실험 기구 및 시약
4. 실험 방법
1) 반응(1)의 반응열 측정
2) 반응(2)의 반응열 측정
3) 반응(3)의 반응열 측정
5. 더 알아본 내용
1) 엔탈피의 특징
2) 열흐름의 크기
3) Hess의 법칙
4) 실험에 쓰이는 0.25M 염산용액 만들기
5) 이론 값 구하기
본문내용
1. 실험목적
❍ 고체 수산화나트륨과 염산의 중화반응을 한 단계 및 두 단계로 진행시켜 각 단계의 반응열을 측정하고 Hess의 법칙을 이용하여 확인하며, 반응열과 Hess의 법칙을 이해한다.
2. 실험이론
1) 반응열
➀ 반응열: 화학반응이 일어날 때에는 항상 에너지 출입이 일어나게 된다. 이러한 반응열은 반응의 종류에 따라 생성열, 연소열, 중화열, 용해열등이 있다. 반응열은 주로 1mol의 물질이 반응할 때 출입하는 에너지. 곧 J/mol나, kJ/mol등의 단위를 이용하여 나타내게 된다.
➁ 반응열의 측정: 반응열은 외부계와의 에너지 교환이 차단된, 특별하게 제작된 열량계를 이용하여 측정한다.
2) 반응열의 종류
◇ 연소열: 물질 1몰이 완전히 연소할 때 발생하는 열량을 연소열이라 한다. 연소열은 어느 것이나 모두 발열 반응이다.
◇ 중화열: 산과 염기가 각각 1g당량씩 반응하여, 1몰의 물을 생성할 때 발생하는 열량을 중화열이라고 한다. 강산과 강염기의 수용액이 중화할 때는 산이나 염기의 종류에 관계없이 일정한 값을 갖는다. 이것은 중화 반응에서 H+, OH-만이 다음과 같이 반응하기 때문이다.
◇ 생성열: 1몰의 화합물이 그 성분 원소의 홑원소 물질에서 생길 때 발생 또는 흡수하는 열량을 생성열이라고 한다.
참고자료
· Peter Atkins, Julio de Paula, (안운선 옮김), “앳킨스 물리화학”,10th ed., 교보문고, 2017, pp.80-84.
· ★ 화공생물공학기초실험, 임종주, 김교범, 박상권, 한정인, 동국대학교 화공생물공학과, 2019.
자료의 정보 및 내용의 진실성에 대하여 해피캠퍼스는 보증하지 않으며, 해당 정보 및 게시물 저작권과 기타 법적 책임은 자료 등록자에게 있습니다. 자료 및 게시물 내용의 불법적 이용, 무단 전재∙배포는 금지되어 있습니다. 저작권침해, 명예훼손 등 분쟁 요소 발견 시 고객센터의 저작권침해 신고센터를 이용해 주시기 바랍니다.
해피캠퍼스는 구매자와 판매자 모두가 만족하는 서비스가 되도록 노력하고 있으며, 아래의 4가지 자료환불 조건을 꼭 확인해주시기 바랍니다.
파일오류
중복자료
저작권 없음
설명과 실제 내용 불일치
파일의 다운로드가 제대로 되지 않거나 파일형식에 맞는 프로그램으로 정상 작동하지 않는 경우