[생화학및실험] 완충용액 buffer 준비하기 / Preparation of buffer - Potassium Phosphate buffer

소개

생화학및실험 A 받은 레포트입니다.
헨더슨-하셀발히 식 유도와 식 이용해서 결과값 도출까지 잘 되어있습니다.

목차

1. 실험목적
2. 실험이론
3. 실험기구 및 시약
4. 실험방법
5. 실험결과
6. 토의

본문내용

Preparation of Buffer – Potassium phosphate buffer

실험목적
- 핸더슨-하셀발히식을 이용해서 원하는 pH상태의 buffer 용액을 만들 수 있다.
- 생명체 내에서의 화학반응과 같은 상태를 만들기 위해 buffer 용액을 이용한다.

실험이론
* pH
- 물의 산성이나 알칼리성의 정도를 나타내는 수치
- 수소 이온 농도의 지수 (용액의 수산화이온의 농도 [OH-]를 간접적으로 나타낸다.)
- 관련식 : pH = log 1/[H+] = -log [H+]
[H+] : 몰 농도의 단위로 표현한다.
- pH의 변화는 관건이 되는 작용기에 양성자화와 탈양성자화를 일으킬 수 있고 이로 인해
파괴되고 해로운 반응들이 개시될 수 있다.  pH 변화에 저항하는 용액 (완충용액)체계 형성
*pKa
- pH와 같이 약산의 해리상수 (Ka)를 나타내는 상수대수의 절대치
- 관련식 : pKa = -logKa
- 강산일수록 pKa의 값은 작아진다.
- 염기와의 반응에 의한 제거에 대한 양성자의 민감성은 pKa값으로 설명한다.
- pH와 pKa가 같을 때
작용기나 분자의 탈양성화된 형태의 농도는 양성자화된 형태의 농도와 같다.
pH = pKa ⇔ -log[H+] = -log([H+][A-]/[HA])
[H+] = [H+][A-]/[HA]
1 = [A-]/[HA]이므로 [A-] = [HA]

* 공통이온효과
- 아세트산과 아세트산 나트륨은 수용액에서 이온화하여 모두 아세트산 이온을 형성한다.
이 상태에서 두 수용액을 섞게 하면 혼합 수용액 속의 아세트산 이온의 농도가 높아져 르샤틀리에 원리에 의해 역반응이 발생해 화학 평형에 도달하게 되는데 이를 공통이온효과라 한다.
- 반응식으로 확인
아세트산 : CH3COOH (aq) ↔ CH3COO-(aq) + H+(aq)

참고자료

· stryer 생화학 8판 13~17pg
· 네이버지식백과 > 영양학사전 : ‘pKa’
· 네이버지식백과 > 모발학사전 : ‘pKa’
· 네이버지식백과 > 토양학사전 : ‘완충용액’
· 위키백과 : ‘buffer, 완충용액’, ‘lysis buffer’