0.1N HCl용액과 0.1N NaOH 용액 표정

소개글

화학공학부 2학년 학부생의 기초실험 레포트입니다
이거 참고하시면 실험 A+ 가능합니다 ㅎㅎ

목차

A 0.1N HCl 용액의 조제 및 표정
1. 실험목적
2. 이론
2.1 산 표준용액 (standard solution)
2.2 염산 용액을 직접 증류하는 방법
2.3 순수한 염기성 고체 용액으로 표정하는 방법
3. 실험장치
4. 실험방법
5. 결과
⓵ 표정된 HCl의 농도는?
⓶ 진한 염산 (35.4% d=1.18)의 몇 N인지 계산해보라.
⓷ KHCO3 (MW=100.1) 2.02g을 중화하는데 표정하려는 HCl 용액이 20.0mL 소비되었다면, 이 HCl 용액은 몇 N인가?

B. 0.1N NaOH 용액의 조제 및 표정
1. 실험목적
2. 이론
2.1 수산화나트륨 표준용액
2.1.1 0.1N 수산화나트륨 조제
2.1.2 0.1N HCl로 표정
3. 실험기구 및 시약
4. 실험방법
5. 결과
⓵ 위에서 NaOH 표정된 농도(N)를 구한다.
+ NaOH의 부피와 농도를 이용하여 표정된 HCL의 농도
⓶ 0.1N-HCl 20mL를 사용하여 NaOH를 표정하는데, 19.5 mL가 사용되었다면, 이 NaOH의 표정농도는?
6. 논의 및 고찰

본문내용

A 0.1N HCl 용액의 조제 및 표정
1. 실험목적
산 표준용액을 만들고 factor를 구하기 위하여 순수한 염기를 사용하여 표정한다.

2. 이론
2.1 산 표준용액 (standard solution)
산 표준용액으로서는 HCl 또는 H2SO4를 사용한다. 이 중에서 HCl을 흔히 사용한다. 그것은 대부분의 염화물이 수용성이기 때문이다. H2SO4는 뜨거운 용액의 적정 또는 산의 과량 존재 하에서 오랫동안 가열할 필요가 있을 때에 적합하다. 그러나, Ba2+, Sr2+, Ca2+, Pd2+ 등과 난용성 침전을 형성하는 것이 불편하다. HNO3(질산)은 그다지 사용하지 않는다. 그 이유는 HNO3가 HNO2를 함유하고 있으므로, 이것은 산화 작용이 있어 지시약에 대하여 파괴작용을 하기 때문이다. 그러므로 염산 표준용액을 조제하는 방법에는 다음과 같이 두 가질 크게 나눌 수 있다. 염산 용액을 직접 증류한 증류수로 묽혀 얻는 방법과 순수한 염기성 고체를 정확히 무게를 단 다음 증류수로 희석한 후, 대략적으로 조제된 염산 용액으로 적정하여 염산 용액의 factor를 구하는 방법 등이 있다.

참고 자료

분석화학실험, 박성조, 동화기술, 1993.
Fundamentals of Analytical Chemistry, Skoog/West/Holler, 1996. 분석화학실험, 박성조, 동화기술, 1993.