엔탈피결과보고서

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본문내용

목적
산과 염기의 중화 반응을 이용해서 엔탈피가 상태함수임을 확인한다.

토의
이번 실험에서 알고자 하는 것은 엔탈피가 상태함수라는 것이다. 상태함수란 경로와 무관하게 처음상태 끝 상태만 주어진 함수이다. 엔탈피가 상태함수임을 알아보기 위해 ‘헤스의 법칙’을 이용하였다. 헤스의 법칙은 어떤 물리 반응 혹은 화학 반응이 서로 다른 경로로 일어나더라도 반응물의 상태와 생성물이 같으면 그 반응이 진행되는데 필요했던 총 에너지가 같다. 실험에서 전체반응 실험인 A에서의 1와 두 개의 부분 반응으로 나눈 B,C 실험에서의 2, 3를 측정하여 1 = 2 + 3 임을 보여 엔탈피는 반응의 경로에 상관없이 열량의 변화(엔탈피 변화)는 일정함을 직접 알아보게 되는 실험이였다. 실험결과를 분석해보면 반응1의 엔탈피 1 와 반응 B,C의 엔탈피 2, 3의 합이 이론값처럼 정확히 일치하지는 않아서 1 = 86.3KJ/mol과 2 + 3 = 107.734KJ/mol

참고 자료

위키백과 - 헤스의 법칙
https://ko.wikipedia.org/wiki/%ED%97%A4%EC%8A%A4%EC%9D%98_%EB%B2%95%EC%B9%99
과학포털 사이언스올 - 엔탈피
https://www.scienceall.com/%EC%97%94%ED%83%88%ED%94%BCenthalpy/
티스토리 - 엔탈피
https://ywpop.tistory.com/9152
티스토리 - 상태함수, 경로함수
https://ywpop.tistory.com/9300

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