[일반화학실험]염소산칼륨 화합물의 조성 백분율 결정

소개글

"[일반화학실험]염소산칼륨 화합물의 조성 백분율 결정 조성 백분율"에 대한 내용입니다.

목차

1. 실험 목적
2. 실험 이론 및 원리
3. 실험 기구 및 시약
4. 실험 방법
5. 실험 결과
6. 토의 사항

본문내용

1. 실험 목적
가. 혼합물을 분해하여 날아간 산소의 질량을 알아내어 날아간 산소의 몰수를 알고, 결과로 분해된 KClO3의 몰수를 구하는 실험이다.
나. KClO3의 몰수와 질량 그리고 처음 가열하기 전의 KClO3의 질량 비율을 알아볼 수 있는 실험이다.
다. KClO3에 촉매를 넣고 가열하면 KCl과 O2산소가 발생하는데 이때 발생하는 산소의 질량을 가지고 거꾸로 KClO3의 양을 추정해볼 수 있다.

2. 실험 이론 및 원리
가. 촉매 (Catalyst)
화학반응에 소량 첨가하여 열역학적으로 가능한 화학반응을 가속시켜 주면서 그 자신은 변하지 않는 물질을 말한다. 현대적 촉매의 개념은 ‘촉매란 최종 생성물 중에 나타나지 않고 화학반응의 속도를 변화시키면서 화학반응의 열역학은 변화시키지 않는 물질이다.’라고 정의한다. 즉, 자신은 변하지 않고 활성화 에너지를 낮추는 것 or 올리는 것 = 반응속도의 변화를 주는 것이다.

참고 자료

일반화학실험 공학도를 위한, 변홍식 외 4, 북스힐, 2016. Experiment 7 염소산칼륨 화합물의 조성 백분율 결정