헤스의 법칙

목차

1. Abstract
2. Introduction
3. Data and Result
4. 오차 요인 분석 및 개선 방안
5. 과제

본문내용

Abstract
엔탈피가 상태함수이기 때문에 출발물질과 최종 물질이 같은 경우에는 어떤 경로를 통해서 만들더라도 그 경로에 관여된 엔탈피 변화의 합은 같다는 것을 헤스의 법칙 이라고 한다.① 헤스의 법칙을 이용하면 실제 일어나지 않는 반응에 대해서도 관여하는 에너지가 얼마인지를 계산할 수 있다. 또한 반응열을 직접 측정하는 것이 곤란한 경우라도, 다른 화학반응식의 조합을 이용하여 그 반응열을 산출할 수 있다. 이 법칙은 에너지보존법칙의 한 형태인 것이 알려져 총 열량 보존법칙이라고도 한다.
이번 실험에서는 수산화나트륨과 염산의 반응을 단계별로 진행시켜 각 단계의 엔탈피를 측정하고 헤스의 법칙이 상태함수임을 확인한다. 그래서 헤스의 법칙이 성립하는가를 관찰하고 MgO의 표준 생성 엔탈피를 알아본다

ntroduction
*헤스의 법칙(총 열량 불변의 법칙)*
화학 반응이 일어날 때, 처음상태와 나중상태가 같으면 반응 경로에 관계없이 반응열의 총합은 항상 일정하다. (화학 반응에서 ΔH값은, 반응이 한 단계로 진행되거나 여러 단계를 거쳐 진행되거나에 상관없이 같은 값을 가진다.)

참고자료

· Oxtoby, Gills, Nachtrieb, Principles of Modern Chemistry (Korean), 5th Ed, 자유아카데미, 2004, p277
· 김희준 일반화학실험 pg 106 107