결과 용해열 측정

목차

1. Abstract

2. Experiment
1)실험기구 및 시약
2)실험방법

3. Result & Discussion
①결과
②오차분석

4. Conclusion

본문내용

이때 온도 변화 값은 열량계 내부의 물 온도 변화이고, 이를 열량식을 활용하여 열량계의 열량을 구한다. 열량계의 Q 값의 역은 화학반응의 Q이므로 이를 활용하여 질량에 따른 비례적인 열량 Q의 개형을 살펴볼 수 있다. 본 실험은 이러한 비례적인 특성을 잘 나타내는 결과 값을 나타낸다. 또한 용질의 몰수에 대한 Q, 즉, 용해열..

<중 략>

①실험 기구 및 시약

1)염화칼슘
-111.0의 분자량, 에서 74.5 용해도를 나타내고 있다.
-본 실험에서 물에 녹는 용해 반응 시, 발열 반응을 나타내어. 의 특성을 나타낸다.
-기관지 및 안구에 자극성 물질이다.
-상온에서 수증기와 반응한 조해 반응을 일으키므로, 질량 측정 시 주의한다.

2)질산암모늄
-80.043의 분자량을 가지고 있다.
-상온에서 수증기와 반응하는 조해성 특성을 나타내므로, 정확한 시료 질량 측정 시 유의한다.
-기관지 및 안구에 자극성 물질이다.
-본 실험에서 물에 용해되는 반응에서 흡열반응을 나타내고, 의 이론적 특성을 나타낸다.

3)봄베 열량계(bomb calorimeter)
-화학반응에 따른 온도 변화를 활용하여 열량 Q를 유도할 때 사용되는 장치이다.
-본 실험에서 단열계 및 등압의 특성을 가지고 있는 장치 특성을 나타낸다.
-반응에 따른 온도 변화를 계 주의에 물을 활용하여 온도 변화를 나타낸다.

②실험방법

1)열량계 내부에 넣은 증류수 100ml를 제작한다. 용질 및 질량에 따라 8번의 실험이 필요하므로 100ml 증류수 8개가 필요하다,

2)100ml의 증류수에 무게를 측정한다. 이 때, 증류수 고유의 질량은 총질량 – 비커의 질량 = 증류수 100ml의 질량으로 구할 수 있다.

참고자료

· William L. Masterton, 2013, 일반화학, 사이플러스, p244~p268, p322~p338
· Silbey, 2005, 물리화학, 자유 아카데미, p34~p73
· 물리화학 수업 ppt 자료, 윤도영
· Smith, 2015, 유기화학, 카오스북, p207~p228
· Richard M Felder, 화학공정계산(제4판), 한티미디어, 425p
· ‘화공 기초 이론 및 실험 2‘ 실험노트
· 안전 보건 공단 화학 물질 정보, MSDS