[일반화학2] 열계량(일반화학2)

목차

1.표지
2. 목적
3.이론
4.실험방법
5.결과및토의

본문내용

1. 목적
화학반응이 진행되는 동안 일반적으로 열의 흡수(흡열반응) 또는 방출(발열반응)이 수반된다. 그 열을 반응엔탈피(또는 반응열)라 하며, 일정 반응조건에서 어떤 반응에 수반된 반응열은 항상 일정하다. 이와 같은 화학반응에 관련된 열의 흐름은 열량계(Calorimeter)라는 실험장비를 사용하여 측정할 수 있다. 본 실험에서는 간단한 열량계를 사용하여 산-염기반응의 중화열을 측정한다.

2. 이론
① 열량 : 계와 주위의 온도차이로 인하여 계가 방출하였거나 흡수한 에너지
(단위 : calorie, joule)
( 1cal = 물 1g을 1℃올리는데 필요한 열량 = 4.184J, 1J=0.24cal)
heat 는 ΔT에 비례 => q = C×ΔT (C=열용량)
② 열용량 (C) : 계의 온도를 1℃(or 1K) 변화시키는데 필요한 열량
C = q / ΔT (단위는 J/℃ 또는 J/K)
즉, 열용량은 온도 변화에 따른 열량의 변화로써 나타내어지며 어떤 계의 특성이다.
③ 비열 : 1g의 물질을 1K(또는 1℃)올리는 데 필요한 열량
어떤 물질의 열용량을 질량으로 나누어 주면 그 물질의 비열이 얻어진다. ( 물의 비열은 4.18J/g·℃(K))

참고 자료

없음