물리화학실험 화학전지

소개글

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목차

1. 목적
2. 이론
3. 실험 방법
4. 실험결과
5. 토의

본문내용

1. 목적
산화 – 환원 반응에 동반하는 전자의 흐름을 이용하여 만들어진 전지의 기본원리를 이해하고
전지의 전위차와 산화-환원력, 산화-환원 반응의 평형상수 등과의 관계를 알아본다.

2. 이론
(1) 산화 –환원 반응
산화 – 환원 반응은 전자의 이동으로 일어난다.
이때 얻거나 잃은 전자수가 같아야 한다.

(2) 반쪽 전지
산화 환원 반응의 척도는 전위차인데 전위차는 수소 반쪽 전지를 기준으로 하여 측정한다.
표준 반쪽전지는 수소이온 농도가 1.0M인 용액에 담근 백금 전극 위에 1기압의 수소를 접촉시켜서 만든 것이다.

(3) Nernst 방정식
비표준 전위하에서 전지(cell)에 의해 생성되는 기전력(emf: electromotiveforce) 또는 전지의 기전력을 측정함으로써 반응물과 생성물의 농도를 구할 수 있는 식이다.

참고 자료

없음