염소(Cl-) 이론 및 분석 측정 실험 레포트

소개

"염소(Cl-)측정법"에 대한 내용입니다.

목차

1. Title
2. Objective
3. Theory
4. Procedure
5. Observation and Result
6. Discussion
7. Reference

본문내용

1. Title
- Cl-(염소이온)의 농도 측정.

2. Objective
- Cl-(염소이온)에 대해 정확히 이해한다.
- Mohr Method(Argentometric Method) 적정법(Titrant)을 이해한다.
- N(노르말농도)와 eq to eq(당량 대 당량)의 반응을 이해한다.
- 인공시료와 천연시료에 이온화 되어있는 Cl-(염소이온)를 측정하고 비교, 분석한다.

3. Theory
1) 이온
하전(荷電)된 원자 또는 원자단. 영국의 패러데이가 전기분해를 했을 때 용액 속에 전기장 안에서 전극(電極)을 향하여 이동하는 것이 있음을 발견하고 그리스어의 '간다'는 뜻의 ionai을 따서 사용하였다. 이 중에서 원자 또는 분자가 전자를 하나 이상 다른 것에 주거나 다른 것에서 받아, - 또는 +의 전기를 띤 것으로, 음전하를 띄고 음극으로 향하는 것을 음이온(anion), 양전하를 띄고 양극으로 향하는 것을 양이온(cation)이라고 한다. 이들은 각각 양 및 음의 전하를 가지는 원자 또는 원자단이다. 또 전기분해에 한정하지 않고 기체분자가 전자를 잃거나 얻는 경우에도 이온이라고 하며, 중성인 원자 또는 분자가 이온이 되는 것을 이온화 또는 전리라고 한다. 이온이 가지는 전기량은 전기소량의 정수배와 같으며 이 정수배를 이온 값이라 한다. 이온을 나타내는 데는 원소기호의 오른쪽 위에 양이온이면 ＋, 음이온이면 －를 이온 값만큼 붙인다.

참고자료

· Water Chemistry
· Standard Method(4-72)
· 최신 환경공학
· 네이버, 두산 백과사전
· 이론 수업시간 교수님 설명 및 필기
· 한국 수자원공사(http://www.kwater.or.kr/)
· 고등학교참고서