KCU 숭실사이버대 소방화학개론 기말고사 만점답안

목차

1.소방화학개론 기말고사 예상문제

본문내용

1. 무게가 14.2g이고, 부피를 알고자 50㎖의 물이 들어 있는 메스실린더 속에 알루미늄 막대를 넣었더니 55.26㎖가 되었다면, 이 알루미늄 막대의 밀도(density)는 얼마인가? [단, 물의 밀도는 1.00g/㎖이다.]
알루미늄 부피 = 빠져나온 물의 부피
알루미늄 부피 = 물에 넣었을 때 부피 - 물만 있을 때 부피 = 55.26mL-50mL = 5.26mL
알루미늄 밀도=알루미늄 질량/알루미늄 부피 = 14.2g/5.26mL = 2.70g/mL

2. 화학반응속도에 영향을 미치는 인자에 대해 쓰고, 각각을 설명하시오.
1. 반응물질의 종류 : 결합의 재배열이 일어나지 않는 반응(용액 중에서의 이온반응)은 속도가 빠르고 결합의 재배열이 일어나는 반응(공유결합 물질사이의 반응)은 속도가 느리다.
2. 농도의 영향 : 같은 상에서 농도가 진할수록 분자수가 증가하여 유효충돌횟수가 증가하므로 반응속도가 빨라진다. 반응물이 서로 다른상에서는 접촉면적(표면적)이 클수록 반응속도가 빠르다.
3. 온도의 영향 : 온도가 높아지면 분자들의 평균운동에너지가 증가하고, 활성화에너지 이상의 에너지를 가진 분자수가 많아지므로 반응속도는 빨라진다. 온도10도씨 상승할때마다 2~3배 반응속도가 빠르다.
4. 압력의 영향 : 압력이 증가하면 부피가 감소하게 되고 단위부피 속의 입자수가 증가하여 입자들 사이의 충돌횟수가 증가하므로 반응속도가 빨라진다. 단 반응물 중에 기체를 포함한 경우에만 해당된다. 반응물 중에 기체를 포함하지 않은 경우 압력의 영향은 고려하지 않는다.
5. 촉매의 영향 : 활성화 에너지의 크기를 조절하여 정촉매의 경우 활성화에너지의 크기를 낮추어 반응속도를 증가시킨다. 부촉매의 경우 활성화에너지의 크기를 높여서 반응속도를 느리게 한다. 이때 반응열에 영향을 주지 않고 반응속도를 변화시킨다.

3. 에틸렌(C2H4)이 완전연소 시 이산화탄소(CO2)와 물(H2O)을 생성한다.
wC2H4 + xO2 → yCO2 + zH2O
(a) 위의 반응식을 완성하시오.(w, x, y, z 는?)
w=1, x=3, y=2, z=2

참고 자료

없음