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[화공기초실험]에탄올 수용액의 partial molar volume을 비중계로 측정한 밀도 이용

부분 몰부피의 원리를 이용하고 에탄올 수용액의 partial molar volume을 비중계로 측정한 밀도를 이용하여 농도의 함수로 계산해보는 실험레포트입니다.
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한컴오피스
최초등록일 2018.11.30 최종저작일 2018.11
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[화공기초실험]에탄올 수용액의 partial molar volume을 비중계로 측정한 밀도 이용
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    소개

    부분 몰부피의 원리를 이용하고 에탄올 수용액의 partial molar volume을 비중계로 측정한 밀도를 이용하여 농도의 함수로 계산해보는 실험레포트입니다.

    목차

    1. 실험목적

    2. 실험 이론 및 원리
    1) Partial molar quantities
    2) 이상용액
    3) 비이상용액
    4) Gibbs-Duhem Equation
    5) 실험 배경

    3. 실험 기구 및 시약
    1) 실험 재료

    4. 실험 방법
    1) 실험 과정

    5. 실험 결과
    1) 첫 번째 방법
    2) 두 번째 방법
    3) 결과 그래프

    6. 토의 사항
    1) 실험 고찰

    7. Nomenclature

    본문내용

    2) 실험 결과
    Density meter에서 구한 d 값으로 구한 V값과 plot한 점들을 외삽하여 구한 V 값의 오차는 상당히 작다. 오차율이 제일 적은 것은 0.3%에서 제일 큰 것은 5.6% 정도가 되는데, 평균 오차율은 2.6% 정도가 된다. 1번 방법의 전제 조건은 partial molar volume이 농도에 의존한다는 것이었기에 오차가 적다는 것은 이 전제조건이 성립한다는 것을 의미한다. 그렇다면 이 전제조건에 영향을 미칠 수 있는 요인은 무엇이 있을까? 첫째로 온도를 들 수 있다. Density meter에서 측정한 밀도와 비중은 25도 기준인데, 항온조에서 꺼내온 비중병 안의 혼합물은 온도가 달라질 수 있다. 온도가 다르면 비중과 밀도가 달라지므로 오차율이 바뀔 수 있다. 두 번째로 분자들 사이의 인력을 들 수 있다. 서로 다른 분자들이 섞여있어 분자의 운동은 통일성을 이루지 않는다. 인력이 달라지면 부피가 달라질 수 있고, 부피가 달라진다는 것은 밀도와 비중에도 영향을 줄 수 있음을 의미한다.

    참고자료

    · 화학공학실험, 서정목 외 저, 공주대학교 출판부, 공주. (2005)
    · 화학공학실험, 성기천 외 저,사이텍미디어, 서울. (2000)
    · 화학공학 기초실험, 조성일 외 저, 청문각, 파주. (2007)
    · Peter Atkins and Julio de Paula, ATKINS' Physical Chemistry 8th edition, Oxford University Press, UK (2006)
    · J. M. Smith, H. C. Van Ness and M. M. Abbott, “Introduction to Chemical Engineering Thermodynamics” 7th edition, McGraw-Hill, NY. (2005)
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