일반화학실험7-촉매구리

목차

1.Title
2.Introduction
3.Principle&Theory
4.Apparatus&Theory
5.Procedure
6.Result
7.Discussion&Felling

본문내용

1.Title:촉매구리
2.Introduction:구리와 황의 반응에서 촉매 첨가 여부에 따른 반응속도를 비교함으로써
촉매의 성질 및 특성에 대해 알아본다
3.Principle&Theory:
반응물이 생성물로 가기 위해서 분자들은 활성화 에너지 장벽을 넘을 수 있는 충분한 열에너지를 가져야 한다. 주어진 온도에서 분자들은 특정 에너지 분포를 보이는데, 모든 분자들의 평균 열에너지는 RT에 비레한다. 분자들 중에서도 이상의 에너지를 가지는 분자들의 분율은 활성화 에너지와 열에너지의 비()에 지수적으로 의존하는 함수이다.

< 중 략 >

여기서는 속도상수이다. 여기서 A는 상수이며 반응물들이 얼마나 쉽게 생성물에 적합한 형태의 배열을 할 수 있는지에 의존하며, 뒤의 지수항은 활성화 에너지 장벽을 넘기에 충분한 열에너지를 가지는 분자의 분율을 의미한다.
위 식에 의해 반응속도를 증가시키기 위한 두 가지 방향을 알 수 있다. 다른 조건이 같아면 (1)온도를 증가시키는 것 (2)활성화 에너지를 낮추는 것이다.
(1)은 단순히 반응계의 온도를 증가시키면 가능하다.
(2)은 촉매를 첨가함으로써 가능하다.
촉매란 ‘열역학적으로 가능한 화학반응이 평형에 도달하는 속도를 증가시켜 주며, 그 자신은 변하지 않는 물질’을 말한다. 촉매의 주된 역할은 낮은 활성화 에너지를 갖는 새로운 경로를 만드는 것이다. 촉매는 반응이 더 낮은 활성화 에너지의 언덕을 넘도록 해 주기 때문에, 주어진 온도에서 유효 충돌의 분율이 훨씬 더 커지게 되어 반응 속도가 증가한다.

한편, 촉매는 그 반응물과 촉매의 형상에 따라 불균일계, 균일계, 생촉매, 광 및 전기촉매로 구분되기도 한다.

불균일계 촉매
분자체의 합성과 촉매작용
분자체는 반응물 분자가 통과하여 세공내에서 화학반응이 일어날 수 있는 Å 단위의 작은 세공이 있는 고체물질이다.

참고 자료

없음