기체 상수 결정

목차

1. 실험제목
2. 실험날짜
3. 실험목적
4. 실험이론
5. 실험시약 및 실험기구
6. 실험방법
7. 참고사항
8. 결과
9. 고찰
10. 참고문헌

본문내용

1. 실험제목
기체 상수 결정

2. 실험날짜
2017년 4월 7일

3. 실험목적
일정한 양의 산소나 이산화탄소 기체를 발생시켜 기체상수 값을 결정한다.

4. 실험이론
기체의 양과 온도, 부피, 압력 사이의 관계는 기체 상태 방정식으로 주어지는데 대부분 기체는 온도가 충분히 높고, 압력이 충분히 낮은 상태에서 이상 기체 상태 방정식 (pV = nRT)을 만족한다. R은 “기체 상수”라는 기본 상수로 0.082L*atm/mol이다. 이 실험에서 산소 혹은 이산화탄소 기체의 압력(p) , 부피(V), 몰수(n)와 온도(T)를 측정하여 기체 상수를 결정하게 된다.
KClO3를 가열하면 산소 기체가 발생하고 KCl 고체가 남게 된다. MnO2는 KClO3의 분해 반응에 촉매로 작용하여 산소 발생 속도를 증가시킨다. 이때 발생한 산소 기체 부피는 장치에서 밀려나간 물의 부피로부터 계산할 수 있다. 그러나 시약병 위쪽에는 산소 기체와 함께 수증기도 같이 포함되어 있으므로 산소 기체의 압력을 정확하게 알아내기 위해서는 따로 표를 이용하여 압력 보정을 해주어야 한다. 이때의 화학반응식은 다음과 같다.

참고 자료

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[네이버 지식백과] 기체상수 [gas constant, 氣體常數] (두산백과)
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http://blog.naver.com/mizziey/220070902235 오차의 원인
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[네이버 지식백과] 베르누이의 정리 (시사상식사전, 박문각)
http://blog.naver.com/62311803/70083111631 기체의 부분압력 구하는 방법과 이유