화학레포트(몰,아보가드로법칙 등)

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화학레포트
몰,아보가드로법칙,이온화에너지,전자친화도,전기음성도,이온결합,공유결합,금속결합,수소결합,극성,분자간작용하는힘 정리

목차

1. 몰
2. 아보가드로 법칙
3. 이온화 에너지
4. 전자친화도
5. 전기음성도
6. 이온결합
7. 공유결합
8. 금속결합
9. 수소결합
10. 극성
11. 분자 간 작용하는 힘

본문내용

1. 몰(mol)
(1) 몰의 개념
⦁ 개수를 나타내는 단위
⦁ 몰은 원자, 분자, 이온 등과 같이 작은 입자를 다루기 위한 단위로 1몰은 6.02×10²³개를 의미하며, 이 수를 아보가드로수라고 한다.

몰과 입자수
원자 1몰=원자 6.02×10²³개 (아보가드로 수)
분자 1몰=분자 6.02×10²³개
이온 1몰=이온 6.02×10²³개
⦁ 아보가드로 수: 탄소 원자의 질량은 수소 원자의 12배이므로, 12g의 탄소와 수소 1g에 들어 있는 원자수는 같다. 따라서 어떤 원소의 원자량에 g을 붙인 질량에 들어 있는 원자수 N은 모두 같다.

2. 아보가드로의 법칙
(1) 기체 1몰의 부피
⦁ 0℃, 1기압(표준 상태)에서 기체 1몰은 22.4L를 차지하며, 그 속에는 6.02×10²³개의 분자가 들어 있다.
⦁ 모든 기체는 온도와 압력이 같을 때 같은 부피 속에 같은 수의 분자를 포함한다.
⦁ 일정한 온도와 압력에서 기체의 부피는 몰수에 비례한다.

(2) 기체의 몰수와 부피 관계
기체의 몰수=기체의 부피(0℃,1기압) / 22.4L, 기체의 부피(V)= n×22.4L

(3) 물질의 양, 입자수, 질량, 부피의 관계
1몰= (화학식량)g= 6.02×10²³개 = 22.4L(0℃,1기압)

3. 이온화 에너지
(1) 이온화 에너지
⦁ 기체 상태의 중성 원자에서 전자 1개를 떼어 내어 기체 상태의 양이온으로 만드는 데 필요한 에너지

M(g) + E₁ → M⁺(g) + e⁻ (E₁ :　이온화 에너지)

① 이온화 에너지가 크다 → 전자를 잃기 어렵다 → 양이온이 되기 어렵다
② 이온화 에너지가 작다 → 전자를 잃기 쉽다 → 양이온이 되기 쉽다

(2) 이온화 에너지의 주기성
① 같은 주기: 원자 번호가 증가할수록 이온화 에너지는 대체로 증가한다.
→ 원자 반지름이 감소하여 핵과 최외각 전자간의 인력이 증가하기 때문
② 같은 족: 원자 번호가 증가할수록 이온화 에너지는 감소한다.
→ 원자 반지름이 증가하여 핵과 최외각 전자간의 인력이 감소하기 때문

(3) 순차적 이온화 에너지
① 중성원자에서 전자를 1개씩 차례로 떼어 낼 때 각 단계마다 필요한 에너지로, 순차가 증가할수록 순차적 이온화 에너지는 커진다.

참고 자료

없음