소시지의 열용량 측정 예비 레포트입니다. 결과는 없습니다.
실험 방법
1. Calorimetry(열량계) 보온병의 열용량 측정
2 소시지의 열용량 측정
3. 염화칼슘의 용해열
목차
1. 실험 목적
2. 실험 이론 및 원리
3. 실험 기구 및 시약
4. 실험 방법
본문내용
1. 실험 목적
1.1. 물질의 용해열에 의해 발생하는 엔탈피의 변화에 대하여 측정한다.
2. 실험 이론 및 원리
2.1. 열용량(Heat capacity)
어떤 물체의 온도를 1℃(혹은 1K) 높이는 데 필요한 열량(단위:㎉/℃, ㎉/K)
물질의 온도를 1℃ 높이는데 드는 열량. 같은 물질이여도 양에 따라 값이 다르다.
열용량(C) = 비열(c)×질량(m) =
위 식으로부터 비열 및 질량이 클수록
<중 략>
어떤 물질이 일정한 압력에서 생성되는 동안에 그 물질속에 저장된 열에너지를 엔탈피라고 하고 기호 H로 표시한다. 엔탈피를 정확히 측정하는 것은 불가능하지만 화학변화가 일어날 때의 엔탈피 변화는 화학반응에서 출입하는 열에너지로 나타내기 때문에 측정할 수 있다.
또한, 주어진 계의 상태를 나타내는 열역학적 양의 하나. 엔탈피는 쉽게 말해서 일을 할 수 있는 능력을 말한다. 열함량. 즉 에너지와 같은 개념으로 생각한다. 물질계의 내부에너지가 U, 압력을 P, 부피가 V일 때, 그 상태의 열 함량 H는 H=U+PV로 표시된다.
자료의 정보 및 내용의 진실성에 대하여 해피캠퍼스는 보증하지 않으며, 해당 정보 및 게시물 저작권과 기타 법적 책임은 자료 등록자에게 있습니다. 자료 및 게시물 내용의 불법적 이용, 무단 전재∙배포는 금지되어 있습니다. 저작권침해, 명예훼손 등 분쟁 요소 발견 시 고객센터의 저작권침해 신고센터를 이용해 주시기 바랍니다.
해피캠퍼스는 구매자와 판매자 모두가 만족하는 서비스가 되도록 노력하고 있으며, 아래의 4가지 자료환불 조건을 꼭 확인해주시기 바랍니다.
파일오류
중복자료
저작권 없음
설명과 실제 내용 불일치
파일의 다운로드가 제대로 되지 않거나 파일형식에 맞는 프로그램으로 정상 작동하지 않는 경우