3. 산화-환원적정과 킬레이트법(예비)

목차

1.실험목적
2.실험이론
3.기구 및 시약
4.실험방법
참고문헌

본문내용

시판되고 있는 KMnO4는 100%에 가까운 순수한 것을 구할 수 없기 때문에 다음과 같은 두 가지 방법을 이용하여 조제할 수 있다.
일단 포화 KMnO4 용액을 조제한다. 다음 침전된 MnO2를 걸러서 제거하고 이 용액을 일정량 취하려 대략 원하는 농도의 표준용액을 만든 후 표정과정을 거쳐 정확한 농도를 구하여 사용하거나, 시판되고 있는 과망간산칼륨으로 원하는 농도에 비슷한 염기 용액을 만들고 일차표준물로 표정하여 정확한 농도를 측정하여 사용한다.
KMnO4은 고체상태에서 이산화망간 등 여러 불순물을 포함하고 있기 때문에 불순물을 포함되지 않게 만들어야 한다. KMnO4용액은 공기와 접촉하면 과망간산 용액속의 이산화망간을 포함한 증류수 속의 먼지나 유기물질과 같은 환원제가 포함되어있어 이들과 반응하여 분해할 가능성이 있기 때문에 미리 용액을 가열하여 먼지와 유기물을 산화시켜 제거해야 한다.

<중 략>

황산의 성질은 농도와 습도에 따라 크게 달라진다. 농도가 낮은 황산 (질량 퍼센트 농도가 약 90% 미만)을 희황산 또는 묽은 황산이라고 한다. 묽은 황산은 강산성이지만 산화력과 탈수작용이 없다. 농도가 높은 황산 (질량 퍼센트가 약 90% 이상)을 농황산 또는 진한 황산이라고 한다. 진한 황산은 산으로서의 성질이 약하다. 그 대신 흡습성이 강하기 때문에 강한 탈수작용을 한다. 만약 유기물에 접촉하면 수소와 산소를 물분자의 형태로 빨아 들인다. 황산이 피부에 닿으면 화상을 입는다. 화상을 입는 것은 이 같은 탈수작용과 발열때문이다. 황산은 주로 공업용품, 의약품, 비료, 폭약 등의 제조와 전지의 전해액으로 사용된다. 진한 황산과 진한 질산을 혼합한 혼산과 유기물이 반응하여 니트로화 반응을 일으킨다. 대표적인 예가 톨루엔과 반응하여 TNT를 제조할 수 있다.

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