황산염의 정량

소개글

이 과목에서 레포트로 1등했습니다.
그 만큼 자료도 열심히 찾고 (그림, 테이블, 계산과정 포함)
저의 개인적 소견도 어느정도 포함되어 있으니
충분히 참고할 만한 자료라고 생각합니다.

목차

1. Abstract
2. Introduction
3. Experiment section
4. Result and Discussion
5. Conclusion
6. Reference.

본문내용

Abstract. 황산철(FeSO4∙7H2O / 0.5040g, 0.5080g)을 비커에 넣고, 150ml의 증류수와 진한염산(HCl) 2ml을 가한다. 그리고 이수화염화바륨(BaCl2•2H2O) 9.514g 1L의 물에 녹인다. 이 중 100ml을 비커에 담아 80~90℃까지 가열한다. 그 후 미리 준비한 90℃로 가열한 시료 용액에 가해 잠깐 끓여준다. 그리고 침전이 가라 앉도록 방치한다. 침전이 완전히 가라 앉았는지 확인 하기 위해서 이수화염화바륨을 떨어뜨려 확인한다. 그 후 1시간 동안 높은 온도로 가열한다. 따뜻한 증류수를 준비해서 윗물을 제거한 침전물을 씻어준다. 그리고 비커에 남은 침전을 거름종이에 옮기고 질산은(AgNO¬3)로 염화이온이 검출되지 않을 때까지 씻어준다. 그 다음 전기로를 900℃까지 가열한 다음 거름종이를 도가니에 넣어 1시간 동안 더 가열해준다. 그 후 도가니를 꺼내 데시케이터에 넣고 완전히 식혀서 무게를 정확히 측정한다. 마지막으로 측정된 황산바륨(BaSO4)의 무게에서 SO4의 함유량(0.1799g, 0.1805g)을 계산한다.

Introduction
바륨이온(Ba2+)과 황산 이온(SO42-)이 반응하면 흰색 앙금인 황산바륨(BaSO4)이 생성된다. 맛과 냄새가 없으며, 천연에서는 중정석으로 산출된다. 비중은 4.25~4.5이며, 1,600℃에서 분해된다. 물, 에테르, 에탄올, 클로로포름에 전혀 녹지 않으며, 산이나 알칼리에도 녹지 않는다. (용해도는 100ml 중에 0.3~0.4mg 정도 녹는다) 가열하거나 황화수고에 작용시켜도 변색하지 않으나 뜨거운 진한황산에는 녹는다. (0.05M 염산 용액에서는 1mg 보다 많이 녹지는 않는다) 독성은 없는데, 독성이 있는 아황산바륨, 황화바륨과 혼동하기 쉬우므로 주의해야 한다. 위액, 장액에 용해되어 소화관으로부터 흡수되는데, X선조영제로서 소화기 부분을 촬영하는 데 사용된다. 일반적으로 복용할 때는 향료, 감미료, 현탁화제 등을 첨가하여 내복한다.

참고 자료

www.naver.com, 프린트 – 황산바륨
www.naver.com – 황산철
www.naver.com – 공침법
www.naver.com – 공침법의 공정
www.earthlove.co.kr – 공침의 사용