[서울대 일반화학실험] 계산화학실습2

소개글

서울대 일반화학실험2 계산화학실습2 보고서입니다.

목차

1. result
2. discussion
3. reference
4. homework

본문내용

1. Results
Energy(hartree)
bond length(Å)
angle
bond order
CH₃
-39.0375
1.080
116.8
0.988
CH₃
-38.6376
1.110
119.1
0.924

<중 략>

O2, O2+, O2-에서의 결합길이를 비교하면 O2+, O2, O2-로 갈수록 전자가 1개씩 늘어나고 그에따라 전자간의 반발력이 심해지는데 반발력이 가장 큰 O2-는 O원자끼리 떨어지려고 하는 힘이 강해 결합길이가 가장 길어지고 O2, O2+ 순으로 결합길이가 길다.
보다 정밀한 논의는 양자이론이나 슈뢰딩거 방정식 등을 활용해서 설명할 수 있을 것이다.
3. Homework
1) LCAO-MO
이 때, 분자 오비탈은 원자오비탈의 선형결합으로 나타낼 수 있다(LCAO). 이는 원자가 결합을 해서 분자를 형성 할 때는 원자가 갖고 있는 전자의 에너지 준위가 비슷한 오비탈에 있는 전자가 결합을 형성하므로 새로운 분자오비탈은 두 원자오비탈의 선형결합으로 나타낼 수 있다는 의미이다.
2) Spin multiplicity
스핀다중도라고도 하며, 2*스핀양자수 합(spin quantum number.)+1으로 구할 수 있으며 전자는 업스핀 (+1/2) 다운스핀 (-1/2)로 구분됩니다. 이것은 스핀하는 전자가 생성하는 자기장의 방향에 따라 나눈다. Hund`s law를 따라(# of unpaired electrons)+1로 구함.

참고 자료

Peter Atkins&Loretta Jones, Chemical Principles, 5/ed, W. H. Freeman and Company, 2012, pp. 72, 81-82, 115, 118, 610
Oxtoby, 옥스토비의 일반화학, 6th Ed., 사이플러스, 2008, pp. 157-162, 287-292