중화적정(용해도곱 상수 결정)

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목차

1. 실험 목적

2. 기본 이 론

3. 실 험
3.1. 사용 시약 및 기기
3.2. 실험 순서
3.3. 실험 결과

4. 실험결과 해석 및 고찰

5. 참고 문헌(실험 관련 조사 문헌)

본문내용

1. 실험 목적
본 연구에서는 중화적정의 원리를 이해하고 중화적정에 의한 Ca(OH)2의 용해도곱 상수 결정실험을 수행하며 공통이온효과도 실험을 통하여 알아본다.

2. 기본 이론
1) 중화적정의 원리
중화반응은 산의 수소이온(H+)과 염기의 수산화이온(OH-)으로 부터 물이 생성되는 반응이다.
H+ + OH- → H20
산염기 반응에서의 산과 염기의 1 그램 당량은 다음과 같이 각각 계산할 수 있다.

<중 략>

초기 0.02381M 0 0
평형 0 0.02381M 0.02381M
ii) 여기서 Ca(OH)2를 포화시켰을 경우

평형시: ½X 0.02381+X
적정 전의 OH-의 농도는 0.02381+X M 이고 0.1022M HCl적정액 13.97㎖가 소요되므로

(0.02381+X)(25㎖) = (0.1022)(13.97)
∴ X = 0.033M = [OH-]
[Ca2+] = ½X = 0.016M = 용해도(Solubility)
따라서 Ksp = [Ca2+][OH-]2
= (0.016)(0.05 + 0.033)2 = 1.1022 X 10-4
5) 용해도 매개변수 값 비교
① 이 실험에서 결정된 용해도 매개변수 값을 비교하여 용해도 매개변수의 전해질 농도 영향을 평가한다.(용해도 매개변수는 온도만의 함수이므로 전해질 농도에 무관하며 일정한 값을 가진다.)
② 본 실험에서 결정된 용해도 매개변수 값과 문헌(분석화학교재 또는 Chemistry Handbook)에 있는 용해도 매개변수를 찾아 비교하여 본 실험의 정밀성을 평가한다.

참고 자료

http://user.chol.com/~hl5nol/ (이용래의 사이버 실험실)
http://www.kcma.or.kr/login.asp (화학 물질관리 협회)
분석화학 제8판
일반화학 교재