지하수 내의 Ca2+, Mg2+의 EDTA적정

소개

실험목표, 실험이론, 실험방법, 실험결과, 고찰로 이루어져 있습니다.

목차

◆ 실험목적

◆ 실험이론

◆ 실험방법

◆ 실험결과

◆ 실험고찰

본문내용

◆ 실험목적 : 지하수에 들어있는 금속이온 (, )을 EDTA로 적정하여 전체 이온의 농도를 MV=M`V` 로 구하여 , 의 농도를 구할 수 있다.

◆ 실험이론 : 천연수에 가장 많이 금속 양이온은 Ca, Mg 이다. 이 실험에서는 EDTA와 반응할 수 있는 전체 금속이온의 농도를 구하고, 그것을 Ca와 Mg의 농도와 같다고 가정한다. 두 번째 실험에서는 센 염기인 Mg(OH)로 침전시켜 Ca는 별도로 분석하고 이어서 Mg의 농도를 분석한다. EDTA는 가장 널리 쓰이는 킬레이트제이다. EDTA는 금속이온과 1:1반응을 한다. 그리고 착이온을 형성한다. EDTA는 HY로 표시되는 육성자성계이다. 금속-착물을 형성함에 따라 수소원자를 잃게 된다.
금속을 EDTA로 적정하는 것은 센산을 약한 염기로 적정하는 것과 유사하다. 금속이온은
H의 역할을 하고, EDTA는 염기로 작용한다. 금속 EDTA 착물은 낮은 pH에서 불안정하다는 것을 알 수 있다. 적정 반응이 유효하려면 반응이 완전히 진행되어야 한다. 즉, 그 반응의 평형상수가 커야한다.

참고자료

· 없음