반응열과 Hess의 법칙

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반응열과 Hess의 법칙

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반응열과 Hess의 법칙
부산대학교 화학공학·생명공학과
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1. 실험목표
간이 열량계를 이용하여 반응열을 어떻게 측정하는지를 알아보고, 화학의 기본 이론 중의 하나인 Hess의 법칙을 알아본다.
고체 수산화나트륨과 염산의 중화 반응을 한 단계 및 두 단계로 진행시켜 각 단계의 반응열을 측정하고 Hess의 법칙을 확인한다.
부산대학교 화학공학·생명공학과
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2. 실험원리
반응계가 화학반응에 수반하여 방출 또는 흡수하는 열로, 반응물의 에너지와 생성물의 에너지의 차이를 말한다.
반응물의 에너지보다 생성물의 에너지가 높을 때 → 반응열이 흡수되는 흡열반응. 반응열 < 0
반응물의 에너지보다 생성물의 에너지가 낮을 때 → 반응열이 방출되는 발열반응. 반응열 > 0
(1) 반응열 [Heat of Reaction]
부산대학교 화학공학·생명공학과
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반응 A : NaOH(s)의 용해열 = 반응열 / 몰
반응 B : NaOH(aq)과 HCl(aq)의 중화열 = 반응열 / 몰
반응 C : NaOH(s)과 HCl(aq)의 중화열 = 반응열 / 몰
반응열 = 비열(J/g·℃) × 질량(g) × 온도변화(℃)
= (용액의 비열) X (용액의 질량) X (온도 변화)
+ (비커의 비열) X (비커의 질량) X (온도 변화)
이를 헤스의 법칙에 대입해 보면
A + B = C
이를 이용해 결과값을 내고 오차를 구한다.
부산대학교 화학공학·생명공학과

참고자료

· 《일반화학실험》- 전경수 외 5인. 동화기술
· 《일반화학실험》- 한정태 외 4인. 진영사
· 《일반화학실험》- 경상대학교 화학교재편찬
· 연구회
· 《누드 교과서 화학Ⅱ》- 이투스
· 《하이탑 화학 Ⅱ》- 두산동아
· 부산대학교 화학공학·생명공학과